法进行配平，根据所带电荷数和原子守恒确认有无其他微粒参与反应，注意电解质的酸碱性。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题：
(1)B分子中的官能团名称为_______________。 (2)反应⑧的反应类型为_______________。
(3)反应③的化学方程式为_________________。反应⑤的化学方程式为___________________。 (4)反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_______________。
(5)己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式______________。
(6)请补充完整检验反应①淀粉水解程度的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，_____________。 实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水. 【答案】羧基取代反应2CH3CH2OH+O2+CH3CH2OH
2CH3CHO + 2H2OCH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性，再向其
中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液.加热一段时时间，另取反应①的溶液2mL于试管中，加入碘水。若既有砖红色沉淀且碘水变蓝，则证明淀粉部分水解；若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝，则证明淀粉已完全水解；若没有砖红色沉淀但碘水变蓝，则证明淀粉没有水解究全水解。 【解析】
CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118?12×4?6)/16=4，故D的分子式为C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH。
（1）B为CH3COOH，分子中的官能团为羧基；（2）根据以上分析可知反应⑧的反应类型为取代反应；（3）根据以上分析可知反应③的方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO + 2H2O，反应⑤的化学方程式为
CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有
的SO2应选用的试剂是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反应①淀粉水解程度的实验方案：用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液。加热一段时时间，另取反应①的溶液2mL于试管中，加入碘水。若既有砖红色沉淀且碘水变蓝，则证明淀粉部分水解；若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝，则证明淀粉已完全水解；若没有砖红色沉淀但碘水变蓝，则证明淀粉没有水解究全水解。
点睛：本题考查有机物的推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，注意常见有机物与官能团的检验。D物质的推断和实验方案设计是解答的难点和易错点。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 （1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 氢气体积/mL 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 ①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中：
反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________; 反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________。 ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。
a．蒸馏水 b．NaOH溶液 c．NaNO3溶液 d．Na2CO3溶液 （2）进行以下对比实验并记录实验现象。 实验 Ⅰ
实验 Ⅱ ：另取两支试管分别加入5 mL5%e H2O2溶液和5 mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡 产生。
①双氧水分解的化学方程式是________________。 ②实验 Ⅰ 的目的是______________。
③实验 Ⅱ 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________________。 【答案】 2～3 反应放热，温度升高，速率加快 4～5 溶液中 H+浓度很小 a 2H2O2=2H2O+O2↑ 探究温度对化学反应速率的影响 滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加热
【解析】分析：（1）①.反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；②根据影响化学反应速率的因素分析；
（2）①过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式; ②根据试管A、B实验操作的异同点判断实验目的；
③氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；可以同时提高两个试管温度,增大反应速率,使实验现象更加明显。
详解: (1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中,△V分别为50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速率最快的是2min3min、最慢的是45min; 在2min3min内反应放热，温度升高，速率加快；在45min溶液中 H+浓度很小，速率减慢； ②a．加入水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确；
b．加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故b错误；
c．加NaNO3溶液，溶液中相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故c错误；
d．加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误； 故选a；
（2）①过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑， 因此，本题正确答案是: 2H2O2=2H2O+O2↑；
②分别在试管A、B中加入5 mL5%e H2O2溶液,各滴入12滴1mol/L 的FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有杯中,将试管B放入盛有
左右冷水的烧
左右热水的烧杯中,两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低,说
明研究的是温度对反应速率的影响;
因此，本题正确答案是: 探究温度对化学反应速率的影响；
③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积,为加快反应速率,使反应现象明显,可从温度或催化剂的影响角度考虑,如:将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L 的FeCl3溶液,观察产生气泡的速率, 因此，本题正确答案是: 滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加热。
相关推荐：
loading