新教材高中化学第三章简单的有机化合物第三节饮食中的有机化合物第1课时乙醇学案鲁科必修第二册150612

新教材高中化学第三章简单的有机化合物第三节饮食中的有机化合

物第1课时乙醇学案鲁科必修第二册150612

第1课时 乙 醇

课程标准 1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。 2.能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。 变化观念与平衡思想 通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。

核心素养 1．物理性质

俗名 酒精 颜色 无色 透明 状态 液体 气味 有特殊 香味 密度 比水 小 水溶性 与水以任意 比例互溶 挥发性 易挥发 2.分子结构

分子式 结构式 结构简式 官能团 空间填 充模型 C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基： —OH 3.化学性质 (1)氧化反应

点燃①燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

②催化氧化：化学方程式为2CH3CH2OH＋O2催化剂――△→2CH3CHO＋2H2O，现象为产生刺激性气味。

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物第1课时乙醇学案鲁科必修第二册150612 酸性高锰酸钾溶液③被强氧化剂氧化：CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液――→CH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。

(2)与金属钠反应

实验 操作 实验 现象 实验 结论 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊 乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 4.用途

用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。

1．乙醇分子的结构特点

(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种化学键； (2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼； (3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键 2.乙醇反应中键的断裂情况

乙醇的性质 与钠反应 燃烧 催化氧化 键的断裂 断①键 断①②③④⑤键 断①③键 3.乙醇催化氧化的实质

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物第1课时乙醇学案鲁科必修第二册150612

Cu总反应方程式为2CH3CH2OH＋O2――反△→2CH3CHO＋2H2O，应中Cu做催化剂。

4．水、乙醇中羟基氢活动性比较

化学方程式 反应实质 反应剧烈程度 羟基氢活泼性 定量计算关系 密度大小关系 钠与水反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 水中氢被置换 反应剧烈 比乙醇活泼 2H2O～2Na～H2 钠与乙醇反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 羟基氢被置换 反应较平缓 比水活泼性弱 2CH3CH2OH～2Na～H2 ρ(Na)<ρ(H2O) ρ(Na)> ρ(CH3CH2OH)

1．下列有关乙醇的表述正确的是( )

A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为

B．乙醇的结构简式为C2H6O

－

C．乙醇分子中羟基的电子式为[O·×H]

·

×????

D．乙醇分子的空间填充模型为

解析：选D。甲基的电子式为

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，A项错误；乙醇的结构简

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物第1课时乙醇学案鲁科必修第二册150612 式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为·O··H，

????

C项错误。

2．下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( ) A．能与水以任意比例互溶 B．可溶解多种无机物和有机物 C．密度比水小 D．沸点比水高

解析：选D。乙醇的沸点比水的沸点低。 3．下列物质不能氧化乙醇的是( ) A．氧气

B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液 D．稀硫酸

解析：选D。乙醇可被氧气催化氧化成乙醛，也可被强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。

4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是( )

A．和金属钠反应时断①键

B．在铜催化共热下与O2反应时断①③键

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