顺义区2018届高三第二次统练
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 选项 工艺 7．7N、33As位于同一主族，下列关系不正确的是 ．．．
A．原子半径：N < As B．非金属性：N < As C．热稳定性：NH3 > AsH3 D．酸性：HNO3 > H3AsO4 8．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是
．．．A．Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成 B．Na2O2中，阴阳离子的个数比为1:2
C．Na2O2与水反应有1mol O2 生成时，转移1 mol 电子 D．Na2O2与CO2反应生成O2 ：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2
9．香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是
A.丹砂（HgS）炼汞 B.石灰石生产生石 灰 C.酒精蒸馏 D.活性炭使蔗糖脱色
A. 甲属于芳香烃
B. 乙能发生缩聚反应和加成反应 D. 甲、乙、丙均易溶于水
2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充
C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰
10．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)
入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 该反应是吸热反应 B. T1℃时，K=0.9
C. T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)
D. T1℃时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO转化率大于40% 11．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是 ．．．实验① 实验② 实验③ A．实验①中生成的沉淀是BaCO3 B．实验①中有气体生成 C．实验②沉淀中可能含有BaSO4
D． 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+
12.电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式是：LiFePO4+C6
的是 Li1-xFePO4+ LixC6。下列说法不正确．．．
A．放电时电子从A极通过导线流向B极 B．充电时Li从A极区移向B极区
C．充电时B极电极反应式为：C6+xLi++xe===LixC6
D．放电时A极电极反应式为：Li1-xFePO4+ xLi++ xe=== LiFePO4
25．（17分）香叶醇（D）是一种特殊的香料，也是一种重要的有机合成的原料。由香
叶醇合成功能高分子L的合成路线如下：
－
－
＋
已知：
Ⅰ. Ⅱ.
1．A的名称是__________。
（R代表烃基，X=Y代表C=C、C=O等不饱和键，可与其他基团相连）
2．B的结构简式是__________。 3．D中官能团的名称是__________。 4．试剂a是__________。
5．由H得到I的反应类型是__________。 6．由E生成F的化学方程式是__________。
7．由I合成J需经历三步反应，其中第一步、第三步的化学方程式分别是
第一步：_______________________________________________ 第三步：_______________________________________________
26．（13分）硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:
（1）火山喷发产生H2S在大气当中发生如下反应：
①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。
H2S（g）与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O（g）的热化学方程式是__________。
（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的
ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程 __________。
（3）化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。
①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式是__________。
②NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式是__________。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：
过程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，过程2的离子方程式是__________。
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