中考化学化学除杂分离和提纯练习题及答案

中考化学化学除杂分离和提纯练习题及答案

一、中考化学除杂分离和提纯

1．下列除杂(括号内为杂质)的试剂选用正确的是( ) 序号 A B C D 物质 CaCl2溶液(盐酸) NaOH溶液(Na2CO3溶液) CuO(Cu) KCl溶液(K2SO4溶液) 选用试剂 过量的Na2CO3溶液 适量的Ca(OH)2溶液 足量的稀H2SO4 适量的Ba(NO3)2溶液

A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、CaCl2溶液(盐酸)加入过量的Na2CO3溶液发生反应；

B．B

C．C

D．D

Na2CO3?2HCl=2NaCl?CO2??H2O Na2CO3?CaCl2=2NaCl?CaCO3?会生成

新杂质NaCl，Na2CO3，被提纯CaCl2会减少，不符合题意； B、NaOH溶液(Na2CO3溶液)加入适量的Ca(OH)2溶液发生反应；

Na2CO3?Ca(OH)2=CaCO3??2NaOH 可以去除Na2CO3，符合题意；

C、CuO(Cu) 加入足量的稀H2SO4，CuO会和稀H2SO4反应生成硫酸铜和水CuO减少，不符合题意；

D、KCl溶液(K2SO4溶液)加入适量的Ba(NO3)2溶液发生反应；

K2SO4?Ba(NO3)2=2KNO3?BaSO4? 虽然去除了K2SO4但是会产生新杂质KNO3不符

合题意； 故选：B。

2．除去CO2气体中少量CO，可采用的方法是（） A．把混合气体点燃 B．把混合气体通过水中

C．把混合气体通过灼热的CuO粉末 D．把混合气体通过足量的澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【分析】

【详解】

A、注意CO是杂质含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳不能支持燃烧，同时没有氧气的存在也不会被点燃。故A错；

B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳。故B错； C、通入灼热氧化铜，CuO+CO

加热Cu+CO2，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳

又增加了二氧化碳。故C正确；

D、将气体通入澄清石灰水中，发生反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，除去的是二氧化碳。故D错。 故选：C。 【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

3．下列有关除杂或鉴别实验设计中，方法错误的一项是 。 选项 A B C D 实验目的 除去CO中少量CO2 除去CaO中少量CaCO3 区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 区别浓HCl和浓H2SO4 方法 先通入足量的NaOH溶液，再干燥气体 加入适量的稀HCl，过滤，洗涤，干燥 分别向溶液通入CO2气体，观察现象 打开试剂瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成

A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、先通入足量的NaOH溶液，则二氧化碳能与氢氧化钠反应，再干燥气体可以除去水，故可以除去CO中少量CO2，正确；

B、加入适量的稀HCl，则盐酸能与氧化钙反应，不符合除杂的原则，错误；

C、分别向溶液通入CO2气体，没有现象的是氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氢氧化钙溶液，故可以分别向溶液通入CO2气体，观察现象的方法鉴别二者，正确； D、打开试剂瓶的瓶盖，有白雾的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸，故可以采用打开试剂瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成的方法鉴别二者，正确； 故选：B。

B．B

C．C

D．D

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

4．除去下列物质中的少量杂质( 括号内为杂质)，所选的试剂不正确的是( ) A．CO(CO2) 足量澄清石水 B．N2 (O2) 足量木炭 C．CO2(CO) 足量氧化铜 D．CuO(C) 在空气中点燃 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，一氧化碳不与氢氧化钙反应，且不溶于水，而二氧化碳可与氢氧化钙反应，且能溶于水，因此通过澄清石灰水后，实现去除二氧化碳的目的，选项A正确；

B、氮气与木炭不反应，而氧气少量，木炭足量，氧气与木炭反应生成一氧化碳，氮气中混有了一氧化碳，引入新的杂质，不能达到去除杂质气体的目的，选项B不正确； C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不参与反应，混合气体通过氧化铜后只有二氧化碳气体，达到去除一氧化碳的目的，选项C正确；

D、氧化铜为固体，在空气中稳定存在，碳与氧气反应生成二氧化碳，变为气体，排放到空气中，剩余固体只有氧化铜，达到去除碳的目的，选项D正确。故选B。 【点睛】

去除杂质时，不仅保证原物质不被吸收，还要保证去除杂质时不得引入新的杂质，已达到去除杂质的目的。

5．下列实验操作中不能达到实验 目的的是 选项 A B C D 实验目的 除去氯化钠中混有的少量泥沙 鉴别稀硫酸和稀盐酸 除去氧化钙中的碳酸钙 鉴别NH4Cl和K2SO4 方案 过滤 加入BaCl2溶液和稀HNO3 高温煅烧 加入熟石灰研磨

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】A 【解析】 【详解】

A、溶解后过滤得到氯化钠溶液，再蒸发才能够得到氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；

B、加入氯化钡溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是盐酸，该选项能够达到实验目的；

C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的； D、加入熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的。 故选：A。

6．下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是 A．分离CO2和CO混合气体----先通入NaOH溶液再加稀硫酸 B．区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末 ---- 加入稀盐酸

C．除去部分变质的NaOH中的杂质----加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液 D．除去CuSO4溶液中少量的H2SO4----加过量的氧化铜，再过滤 【答案】C 【解析】 【详解】

A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先通入NaOH溶液，能分离出一氧化碳；再加稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，能分离出二氧化碳，故选项实验方案正确。

B、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项实验方案正确。

C、碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。

D、H2SO4能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。 故选：C。

7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法中，其中叙述、操作或方法正确的是（ ） 选项 A B 物质 KCl O2 杂质 MnO2 CO2 除去杂质的方法 溶解、过滤、洗涤、干燥 通入足量澄清石灰水后干燥 C D CO2 FeSO4 CO CuSO4 点燃 加入足量锌粉，过滤

A．A 【答案】B 【解析】 【详解】

A、除去KCl中少量的MnO2，采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，可以提取二氧化锰，但KCl还留在溶液中，不符合题意；

B、除去O2中少量的CO2，把气体通入足量澄清石灰水后干燥，二氧化碳与氢氧化钙反应被吸收，剩余氧气被干燥，可以得到纯净的氧气，符合题意；

C、除去CO2中少量的CO，用点燃的方法，不能除去CO，因为混合气体中没有氧气支持燃烧，不符合题意；

D、除去FeSO4中少量的CuSO4，加入足量锌粉，过滤，锌比铁和铜都活泼，锌虽然能与硫酸铜反应除去硫酸铜，但也能与硫亚铁反应除去硫酸亚铁，不符合题意。故选B。

B．B

C．C

D．D

8．除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是 选项 A B C D 物质 O2 CaO粉未 NaOH溶液 CuSO4溶液 杂质 水蒸气 CaCO3 Ca（OH）2 硫酸 除杂所用试剂和方法 通过盛有生石灰的干燥管 高温煅烧 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 加入过量CuO粉末，充分反应后过滤

A．A 【答案】C 【解析】 【详解】

A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙有吸水性，能将氧气中的水蒸气除掉，选项正确；

B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可除掉氧化钙中的碳酸钙，选项正确；

C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是加入过量的Na2CO3溶液会引

B．B

C．C

D．D