课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
1.不同种金属与氧气反应的现象不尽相同，即使同种金属在空气中和在纯氧气中燃烧的现象也有明显的不同。
2.根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度，可判断金属的活动性强弱。条件一般分为常温、加热(或点燃)、高温等。反应的条件越容易说明金属的活动性越强。
3.并不是所有的金属都能与稀酸反应生成氢气，只有镁、铝、铁等较活泼金属能与酸反应放出氢气。
4.置换反应的特点是“一换一”。一种单质从一种化合物中置换出另一种单质。可简单表示为：A+BC=B+AC。
1.铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一层致密的保护膜，而不是铝的化学性质不活泼。
2.铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)，溶液呈浅绿色。
等质量金属与足量的酸反应的图像分析
(1)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。 (2)当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。 (3)不等价金属与酸完全反应可用下式计算氢气质量：m（H2）=
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m(金属）?化合价。
相对原子质量
知识点一 金属和氧气反应
1.(1)铝抗腐蚀性好的原因为_______________________________________。 (2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为________________、____________________________。
(3)铜丝在氧气中加热的化学方程式为_________________________。 (4)“真金不怕火炼”说明金_________________________________。 知识点二 金属和稀盐酸、稀硫酸反应
2.镁、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为_____________、_______________、______________、
___________________、____________________、________________________。 知识点三 置换反应
3.由___________________________________________________的反应，叫做置换反应。
1.(济宁中考)黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指（ ） A.熔点高 B.延展性好 C.有金属光泽 D.化学性质稳定 2.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ） ①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C
A.①④⑥ B.②③⑥ C .③⑤⑥ D.③⑤ 3.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（ ） A.细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点 B.镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg+O2=MgO2 C.根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性 D.金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 4.下列反应中，不属于置换反应的是（ ） A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
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B.2Mg+CO2 点燃 MgO+C
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.（玉溪中考）向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是（ ）
6.（曲靖中考）等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中。若生成氢气相等，则一定没有剩余的是_______________，一定有剩余的是________________。
7.煤燃烧排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，会形成酸雨，酸雨对下列设施的腐蚀性较强的是（ ）
A.铜制塑像 B.铝制窗框 C.木质桌椅 D.柏油路面
8.(株洲中考)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（ ）
A. X B.Y C.Z D.W
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9.金属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ）
A.Fe2(SO4)3 B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuSO4
10. (河北中考)等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A.t1时，产生气体的质量：X＞Y B.t2时，消耗金属的质量：X＞Y C.t3时，消耗金属的质量：X=Y D.t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
11.（毕节中考）将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生H2的质量与时间的关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是_______（填“a”或“b”）。 （2）对于曲线a表示的反应，______________（填化学式）有剩余。 （3）若有一种金属有剩余，则剩余金属一定是________（填化学式） 12.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表
加入稀盐酸的体积(mL) 生成氢气的质量(g) 4 / 11
第一次 5 0.04 第二次 5 m 第三次 5 0.02
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