混合物的分离和提纯（2）
班级 姓名 学号 1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有 （ ）
A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
2、要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是 （ ）
Ａ、分液 Ｂ、过滤 Ｃ、蒸馏 Ｄ、蒸发
3、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ） ．．．
物质
杂质
HCl
除杂所用试剂和方法
AgNO3溶液、过滤
A．H2SO4 B．KNO3 C．Cu
K2SO4
Ba（NO3）2溶液、过滤
盐酸、过滤
CuO
D．CaCO3 CaO H2O、过滤
4．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是 ( ) ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架 A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
5、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是………………………………（ ）
A、烧杯
B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯
6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （ ）
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
7、为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 8、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（ ）
A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
2+
2+
2-
9、以下在过滤的操作中，不正确的是………………………………………………… （ ）
A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
10、除去KCl溶液中的SO42离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：___________ ．．
－
_____________________。
11、从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：
⑴除去草木灰中的不溶杂质
请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。 ⑵提取钾盐
过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。
⑶检验钾盐中的碳酸根
检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。 ⑷问题讨论
①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：________________________________________________________。 过滤时：________________________________________________________。 蒸发时：________________________________________________________。 ②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？
12、根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）． （2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实
验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．
（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干． （4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和
_________、____________等．
答案
◇课前预学◇
一、相关知识点的回顾
1、（1）.溶解 （2）.过滤 （3）.蒸发 2、检验ＳＯ4存在
二、预学能掌握的内容 1、（1）过滤
a、分离不溶于液体的固体物质跟液态物质 b 、
2-
离子：用稀盐酸酸化，并且加BaCl2 ，若出现白色沉淀，说明有ＳＯ4
2-
C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸_ d、一贴二低三靠
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。 (2)蒸发
a、分离溶剂和溶质（溶解度随温度的影响不大） C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿
d、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。
◇课堂互动◇ （2）操作步骤 步骤 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃现象 粗盐逐渐溶解，溶液棒搅拌使氯化钠充分溶解 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒浑浊。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 蒸发皿中产生了白色搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 固体。 4、除杂
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
◇课后评价◇
1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 6、B 7、CD 8、D 9、B
10、BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl
11、⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 ⑷①搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ②不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。 12、 （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯
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