第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、溶解平衡
1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性
与溶解度的关系如下： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？
3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的
溶解平衡表达式。
4、特征：动、等、定、变 5、影响溶解平衡的因素： （1）内因：电解质本身的性质
①、绝对不溶的电解质是没有的。
②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因：
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 二、沉淀反应的应用 （1）沉淀的生成
①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。 ②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图 ③沉淀的方法 a调节PH法： b加沉淀剂法：
写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.
（2）沉淀的溶解
①沉淀溶解的原理： 例如CaCO3的溶解
②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）
[讨论]
a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。
b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。
（3）沉淀的转化
①沉淀转化的实验探究（实验3-4） 实验一 实验步NaCl和AgNO向新得固液 3 向所得固液 骤 溶液混合 混合物中KI溶液 混合物中Na2S溶液 实验现象 实验结论 实验二 实验步向MgCl2溶液中滴加向白色沉淀中滴加骤 NaOH溶液 FeCl静置 3溶液 实验现象 实验结论 ②沉淀转化的方法及实质
③沉淀转化的应用 三、溶度积（Ksp） （1）概念：
（2）表达式：对于沉淀溶解平衡M n+mAn Mm(aq)+Nam-(aq)，Ksp = (3) 溶度积常数的意义：
○
1对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。 ○
2Ksp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp 越大S越大的结论。
○3同一物质的Ksp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。
（4）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电
解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc＞Ksp时 Qc＝Ksp时 Qc＜Ksp时
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