*精*
上海市2011年普通高中学业水平考试
化学试卷
考生注意：试卷满分100分，考试时间90分钟。
1、 本考试分设试卷和答题纸。
2、 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形
码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列化学用语能确定为水的是
A．H3O+ B. H－O－H C.
D.
2．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是
A．H2O B. Cl2 C. NH3·H2O D. NaCl 3．将氯化铵固体溶于水，所得溶液
A．显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定
4．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是
A．不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.硬度大 5．含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是
2-2-2-A．S B. SO3 C. SO4 D.S 6．对于CaCl2中的化学键判断正确的是
A．只有共价键 B. 既有金属键又有共价键 C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键 7．放射性同位素
13153I，其左上角数字“131”表示
A．质量数 B. 中子数 C. 质子数 D.电子数 8．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是
A．浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液 9．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的
A B C D
10．2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是
A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJ
B．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6Kj C．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ D．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ
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11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是
A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变
C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 12．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是
A．水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 醋酸钠晶体 D. 0.1mol/L氢氧化钠溶液 13．醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是
+-A．H+OH→H2O ++
B．H+ NaOH→Na+H2O
--C．CH3COOH +OH→CH3COO +H2O
-+
D．CH3COOH + NaOH→CH3COO+ Na+H2O
14．聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是
A．乙醇、氯化氢 B. 乙烷、氯化氢 C. 乙烯、氯化氢 D.乙炔、氯化氢 15．已知：CH3Cl为CH4的一氯代物。下列烷烃中，一氯代物只有一种的是
A． B. CH3CH2CH2CH3 C. D.
16．有关铜锌原电池电极的判断正确的是
A．锌电极是负极 B. 发生还原反应的是负极 C. 质量减轻的电极是正极 D. 电子流出的电极是正极
+3+-2-17．某无色溶液含有Na、Fe、Cl、SO4中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； （2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。 根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是
3+-+2-3+2-+-A．Fe和Cl B. Na和SO4 C. Fe 和SO4 D. Na和Cl
18．有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是 A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量 B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热
C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却
D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止 19. 利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是 A. 瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2 B. 瓶内充满水，由a处进气，收集O2
C. 瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积 D. 瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体
20．总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是
A.5.6 B.7.3 C.8.2 D.11.2 二、（本题共24分）
21．根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第 周期，与该元素同一主族的短周期元素是 。
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（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性 （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是 （任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 （填写编号）。
-2+
a. 原子半径：Na＜Cl b. 离子半径：F＜Mg c. 热稳定性：HF＞HCl d.碱性：NaOH＞ Mg(OH)2 22．电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。 （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中被氧化的元素是 。阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为 反应（选填“氧化”、“还原”）。 （3）电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 （填写编号）。
a. Cl2+2KI→2KCl+I2 b. Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O c. CuCl2
? 2FeCl3 Cl2↑+ Cu d. 3Cl2 + 2Fe ???点燃23．在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。
完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正 （选填“增大”、“减小”，下同），ν逆 ，平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。 （2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 （填写编号）。
a.增大N2的浓度 b. 扩大容器体积 c. 加入催化剂 d. 升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。 24．含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
（1）写出硫与铁反应的化学方程式 ，所得产物的颜色为 。 （2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是 ，硫化氢呈现 （选填“氧化性”、“还原性”）。
（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 。 （4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用 作X射线透视肠胃的 内服药剂。 三、（本题共15分）
25．右图是实验室制取HCl气体
并验证气体性质的装置图。完成下列填空：
（1）玻璃仪器A的名称是 。B瓶中浓硫酸的作用是 。
（2）C瓶中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。 （3）证明HCl气体中含有氯元素的实验方法和现象是
。
26．实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞 ，活塞旋转是否灵活。
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