*精*
B．a极上有氢气放出 C．b极上发生氧化反应 D．b极附近溶液显碱性
17．某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成。固体混合物的组成是
A．CuCl2、KCl B．KCl、（NH4）2SO4 C．CuCl2、NaOH D．CuCl2、（NH4）2SO4
18．常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是
A．溶液pH先变大后变小 B．溶液导电能力逐渐增强
——
C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫 D．反应的离子方程式为：S2+Cl2→2Cl+S↓ 19．某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则Mn+可能为 所含离子 物质的量浓度mol/L Cl 2 —SO42 1 —H+ 2 Mn+ 1 A．Mg2+ B．Ba2+ C．Al3+ D．Na+
20．a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与b g硫化氢充分反应，生成4.8g硫。下列判断一定错误的是
a b
A．a + b= 6.6 B．0.3 > — + — ≥0.15
32 17
C．a =3.2，b>3.4 D．a > 3.2，b =3.4
二、（本题共24分）
21．四种短周期元素的微粒信息如下表： 元素代号 微粒信息 +11 2 8 已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体 完成下列填空：
（1）Q位于周期表第 周期第 族。化合物Q2Z的电子式为 （用元素符号表示）。
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；
Q、R、X、Z中金属性最强的是 （用元素符号表示）。
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为： 22．氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
完成下列填空：
（1）该反应的还原剂是 ，发生还原反应的物质是 。 （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目。 （3）若反应中转移0.90mol电子，则生成铜的质量为 g。
Q 离子： R 单质分子： R2 X 离子： X3+ Z 一种原子： 16 8Z *精*
催化剂
23．在一密闭容器中，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q（Q>0）达到平衡。
加热
完成下列填空： （1）升高温度，平衡向 方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。在工业生产中反应温度控制在400~500℃，主要是因为 。 （2）欲使SO2转化率增大，可采取的措施有 、 。
（3）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.1mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为 mol/(L?S)。 24．氨气是一种重要的化工原料。 完成下列填空：
（1） 写出工业合成氨的化学方程式。 （2） 如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到 的现象是 。
（3） NH4HCO3是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出 而降低肥效。检验NH4+的方法是 。
三、（本题共15分）
25．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：
⑥ 灼烧
海带 海带灰 ⑤ 浸泡 海带灰 悬浊液 ④ 含碘离子溶液 ③ 新制氯水
水层 ② 单质碘 ① 苯 苯层 含碘水溶液 （1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是 （选填编号）
（2）步骤③的操作名称是 ；步骤⑤的操作名称是 。 （3）步骤④所发生反应的离子方程式是 。 （4）步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是 。 （5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。
26．测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O ）中x值的实验过程如下：完成下列填空： 第一次称量 第2次称量 坩埚+ CuSO4?xH2O 灼烧 冷却 第3次 称量 恒重 （1）第1次称量的是 。
（2）灼烧时，当CuSO4?xH2O晶体的颜色由 完全变为 ，停止加热。
*精*
（3）必须要进行恒重操作的原因是 。 （4）各次称量的数据如下表： 称量 质量(g) 第1次 m 1 第2次 m 2 第3次 m 3 第4次 m 4 第5次 m 4 则CuSO4?xH2O中的x =
（5）下列操作会导致x值偏高的是 （选填编号）
a．坩埚未干燥 b．加热过程中有晶体溅失
c．灼烧后坩埚在空气中冷却 d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g. 四、（本题共11分）
27．乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空
（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生 反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被 。
（2）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式。 。 （3）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔 导电（选填“能”或“不能”）。
（4）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是 （选填编号）。
CH2
a．C2H4 b．C2H6 c． d．CH2=CHCH3
H2C CH2
28．乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空： （1）乙醛分子中的官能团为 。
（2）将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面 ； 反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有 生成。
（3）写出检验乙醛的化学反应方程式。 上述反应显示乙醛具有 性。
五、（本题共10分）
29．二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下： 2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4 → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O + 2Na2SO4 完成下列计算：
（1）1mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为 L（标准状况）。 （2）将13.5 g ClO2溶于水得2L溶液，则ClO2的物质的量浓度为 mol/L。 （3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：
2NaClO2 + Cl2 → 2ClO2+ 2NaCl
假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由1mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量（保留一位小数）。
*精*
2012年上海市普通高中学业水平考试化学试卷
答案要点及评分标准
一 、选择题（本题共40分）
1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D 9.B 10. D
11.C 12.A 13.C 14.D 15.C 16.D 17. D 18.B 19.A 20.B
二 、（本题共24分） 21.
（1）三 ；ⅠA ； （3分）
（2）Na>Al>Cl；Na （2分）
——
（3）OH + Al（OH）3 → [Al(OH)4]（1分） 22.
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