*精*
B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应 C．反应停止后，立即调压并记录读数 D．常温下1mol氢气的体积为
V(H2)?M(Mg)
m(Mg)20．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧
化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：
实验序号 样品质量（g） 氨气质量（g） 下列说法错误的是
A．实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量
B．样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1
C．要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol D．样品中氮元素的质量分数是20.49% 二、（本题共24分）
21．联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。
完成下列填空：
（1）氮分子的电子式为 ，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是 。
（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）； 写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。 （3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素 （选填编号） a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性 c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点 22．氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用
高温Ⅰ 14.35 3.570 Ⅱ 28.70 3.570 于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：
3SiO2 + 6C+ 2N2 S i3N4 + 6CO
Si3N4中氮元素的化合价为—3。 完成下列填空：
（1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。 （2）该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
*精*
（3）若生成0.25mol Si3N4，则反应过程中转移 个电子。 23．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。
完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。 （2）常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。 氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。 24．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
完成下列填空：
（1） 实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止 。 （2） 石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）
H++Z（蓝色）。在中
—
性溶液中。石蕊试液呈 色；要使石蕊试液呈红色，可加入 。
（3） 工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是 。 （4） 合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是 （选填编号）。 a．升温至500℃左右 b．使用催化剂 c．加压至20~50MPa d．将氨及时液化分离
三、（本题共15分）
25．实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。
完成下列填空：
（1）仪器A的名称是 。
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为 。
（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是 。
（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过 （选填编号）。
*精*
a．酸性KMnO4溶液 b．CCl4 c．NaOH溶液 （5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于 。
26．烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。 完成下列填空：
（1）点解饱和食盐水的化学方程式为 。
（2）检验工业烧碱中是否含有NaCl杂质的方法是：取样，加水溶解，加入 酸化，
再滴入 溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有NaCl。 （3）为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
称取1.000g样品，配制成250mL待测液。量取 20.00mL待测液，用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定，消耗盐酸19.20mL。
配制待测液所需的定量仪器有电子天平和
样品中NaOH的质量分数为 。
若测得的NaOH质量分数偏低，可能的原因是 （选填编号）。 a．配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯 b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 c．盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗 d．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出 四、（本题共11分）
27．乙烯是重要的有机化工原料。
完成下列填空
（1）实验室中，乙烯可由 脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和 反应。
（2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是 （选填编号）。 a．C2H6 b．C3H6 c．C3H8 d．C4H8
（3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入 ，观察到 现象的为乙烯。
28．A、B、C、D均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示：
氧化 A B C
氧化*精*
浓 H 2SO4/△ D
A俗称酒精；C的分子式为C2H4O2。 完成下列填空：
（1）写出由A转化为B的化学方程式 。 检验B的试剂为 。 （2）C中的官能团是 。
（3）D的结构简式为 ；D与CH3CH2CH2COOH互为 。 五、（本题共10分）
29．亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备： SO2+NaOH→NaHSO3
2NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O 完成下列计算：
（1）200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH mol。
（2）11.2L(标准状况)SO2与NaOH溶液反应，最多可生成NaHSO3 mol。
（3）SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应SO2+2NaOH→Na2SO3+ +H2O。将一定量SO2
通入含有6molNaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3，加热放出2molCO2，计算生成Na2SO3的质量（写出计算过程）。
一 、选择题（本题共40分）
1.A 2.B 3.C 4 .A 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10. C 11.D 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17 D 18.A 19.C 20.B 二 、（本题共24分） 21.
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