山东省实验中学2020届高三第一次诊断性考试化学

山东省实验中学2020届高三第一次诊断性考试

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 Cu 64

第Ⅰ卷(共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．．．1．下列说法正确的是（ ）

A．氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因

B．汽车尾气中的NO主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反应生成的 C．硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因 D．ClO2因为具有强还原性可用于杀菌消毒

2．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热) （ ）

A．大理石和稀盐酸 C．Cu和浓硝酸

B．CaO和浓氨水 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸

3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③ D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol 4．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 A 实验目的 比较KSP(BaCO3)＜实验方案 向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，

KSP(BaSO4) B CuSO4溶液 比较非金属性强弱：C1C ＞C 验证Na2SO3是否变质 D 入BaCl2溶液

5．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)?I2(g)?已知：

体通入澄清石灰水 向NaSO3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体，然后滴向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生 配制480mL 0.2 mol·L-1 将24g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500mL溶液 2HI(g) △H=－a kJ·mol-1

下列说法正确的是（ ）

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

A．已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H=－483．6 kJ／mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ／mol

B．已知C(石墨，s) C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HC1(aq) NaC1(aq)+H2O(1) △H=－57．4kJ／mol D．己知2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) △Hl，2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H2，则△H1＞△H2 7．下列说法正确的是（ ）

A．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e，阳极减少64g

－

C．用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH D．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极

8．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH

－

－

－

B(OH)4，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别

－

只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）

A．阳极的电极反应式为：2H2O－4e O2↑+4H+ B．反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大 C．当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3 D．B(OH)4穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

9．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

－

－

A．反应CH4+H2O

3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12 mol电子

－B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH－2e 2H2O C．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e 2CO3 D．电池工作时，CO3向电极B移动

10．对可逆反应：2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小

2?－

2?

③压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大 ④增大B的浓度，v正＞v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．只有③④

B．只有②④

C．只有③⑤

D．只有①②⑤

11．密闭容器中进行的可逆反应aA(g)?bB(g)?cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1

和p2)下，混合气体中B的质量分数ω(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

A．T1＜T2，pl＜p2，a+b＞c，正反应为吸热反应 B．T1＞T2，pl＜p2，a+b＜c，正反应为吸热反应 C．T1＜T2，pl＞p2，a+b＜c，正反应为吸热反应 D．T1＞T2，pl＞p2，a+b＞c，正反应为放热反应

12．标准状况下，向100mL H2S饱和溶液中通SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是（ ）

A．a点对应溶液的导电性比d点强 B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀 D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0．05mol·L-1

13．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)?CO(g)?MgO(s)?CO2(g)?SO2(g) △H＞0，该反应在恒容的密闭容器

中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）