(2)在某温度下，在体积为1L的恒容密闭刚性容器中加入足量活性炭，并充入1mol H2O(g)发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如表： 时间/min 总压强/100kPa 0 1.0 10 1.2 20 1.3 30 1.4 40 1.4 ①平衡时，容器中气体总物质的量为________mol，H2O的转化率为________。 ②该温度下反应的平衡分压常数Kp＝________kPa(结果保留2位有效数字)。
(3)保持25℃、CO＋H2并已建体积恒定的1L容器中投入足量活性炭和相关气体，发生可逆反应C＋H2O(g)?立平衡，在40 min时再充入一定量H2，50min时再次达到平衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示：
①40min时，再充入的H2的物质的量为________mol。 ②40～50 min内H2的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。
(4)新型的钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其原理如图所示：
①放电时，电极A为________极，S发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
②充电时，总反应为Na2Sx=2Na＋Sx(3 mol－1 1.4 40% 27 6 0.1 负 还原 负 Sx2--2e-=Sx 【答案】＋131.3 kJ· 【解析】 【分析】 【详解】 (1)已知碳(石墨)、H2、CO的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、283kJ·mol－1，则 mol－1 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5kJ· 1O2(g)＋H2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1 21③CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283kJ·mol－1 2② ④H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol－1 mol－1。 根据盖斯定律可知①－②－③－④即得到C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·(2)根据方程式可知 C?H2O?起始量(mol)1 转化量(mol)x平衡量(mol)1?xH20xx+CO0 xx压强之比是物质的量之比，则(1－x+x+x):1＝1.4:1，解得x＝0.4； ①根据以上分析可知平衡时，容器中气体总物质的量为1.4mol，H2O的转化率为40%。 140?②该温度下反应的平衡分压常数Kp＝ 0.40.4?140?1.41.4≈27kPa。 0.6140?1.4(3)①设50min时H2的物质的量为x mol，温度不变平衡常数不变，由于容积是1L，则根据图像可知平衡常数K= 3?2x?1?，解得x＝8，由于CO的变化量是1mol，所以40min时再充入的H2的物质的量为341mol/LL－1·min－1。 ＝0.1mol· 10min8mol+1mol－3mol＝6mol。 ②由于氢气的变化量是1mol，所以40～50 min内H2的平均反应速率为 (4)①放电时钠失去电子，则电极A为负极，电极B是正极，则S发生还原反应。 ②放电时钠失去电子，则电极A为负极，充电时，Na所在电极是阴极，与直流电源负极相连；阳极发生失去电子的氧化反应，则根据总反应为Na2Sx=2Na＋Sx(3＜x＜5)可知，阳极电极反应式为Sx2--2e-=Sx。 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I- B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大 C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 D．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA 2．短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>Z>M>X B．简单气态氢化物的热稳定性：M>X C．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液 D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大 3．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是： A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固 B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构 4．有机物G的结构简式为，下列关于有机物G的说法错误的是 A．分子式为C10H12O5 B．1 mol G与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6 L
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