C、 滴定过程中电极电位发生变化 D、 滴定过程中有配合物生成
143、已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中，φ′ Ce4＋ /Ce3+ ＝1.44v，φ′ Fe 3+ /Fe 2+ ＝0.68v。在此
条件下用 Ce4＋ 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为 A 、0.73V B、 0.89V C、 1.06V D、 1.49V 144、标定Na2S2O3标准溶液最常用的基准物质是 A、KIO3 B、KBrO3 C、K2Cr2O7 D、Cu2+ 145、用间接碘量法测定铜盐的含量时，终点变为
A、产生蓝色 B、产生黄色 C、产生红色 D、蓝色刚好消失 146.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） A滴定开始前 B 滴定开始后 C 滴定至近终点时 D滴定至红棕色退尽至无色时
147、对于下列电极反应，MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH值， 则该电极的电极电势：
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断
148、 升高温度能加快反应速度的主要原因是
A. 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。 B. 能提高反应的活化能。
C. 能加快反应物的消耗。 D. 能增大活化分子的百分率。 149、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是
A. 增加反应物浓度。 B. 增加生成物浓度。 C. 加入催化剂。 D. 改变反应温度。 150. 以KMnO4法测定Fe2+时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的为( )。 A. H2SO4 B. HCl
C. HNO3 D. H2C2O4
151. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）。
a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成
152. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（ ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V
153. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。
a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行 154. 下列各项与氧化还原反应进行的程度有关的是
a. 离子强度 b. 催化剂
c. 电极电势 d. 指示剂
155.对于Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+滴定反应，影响滴定突跃大小的因素为( )。 A.两电对的△Φ′值 B.反应物浓度 C.滴定速度 D.得失电子数 156 ．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）。 A. 反应物浓度 B. 温度
C. 催化剂 D. 反应产物浓度 157 ．用 H 2 C 2 O 4 · 2H 2 O 标定 KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过（ ）
A. 60 ° C B. 75 ° C C. 40 ° C D. 85 ° C
158 ．用同一 KMnO 4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO 4 和 H 2 C 2 O 4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则 FeSO 4 与 H 2 C 2 O 4 两种溶液的浓度之间的关系为（ ）。
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A. B.
C.
D.
159、KMnO4法测定FeSO4含量时，下列说法不正确的是（ ） A、KMnO4为指示剂 B、Fe2+为氧化剂 C、Mn2+为催化剂 D、稀H2SO4调节酸度 E、终点为淡红色
160、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） A、滴定开始时
B、滴定至近终点时
C、滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时 D、在滴定液滴定了50%后
E、加过量碘化钾时
161、有关碘量法的叙述下列哪一点有错（ ）
A、直接碘量法是利用碘的氧化作用
B、直接碘量法测定硫代硫酸钠含量时，需在中性或弱酸性溶液中进行 C、间接碘量法是利用I-的还原作用 D、间接碘量法溶液的酸度要低一些
E、间接碘量法终点为蓝色消失
162、有关碘量法滴定终点的判别错误的是（ ）
A、直接碘量法根据蓝色出现确定 B、间接碘量法根据蓝色消失出现
C、用碘滴定液滴定硫代硫酸钠时当出现蓝色可确定终点到达 D、用硫代硫酸钠滴定液滴定碘时当出现蓝色可确定终点到达 E、加淀粉指示剂，可确定终点
163、下列哪一样品不能用碘量法测定含量（ ）
A、K2S B、KMnO4 C、Na2S2O3 D、Na2SO4 E、K2Cr2O7
164、10．00mL 0.05000mol/L碘溶液与10.02mL 0.05000mol/L Na2S2O3溶液混合，加1滴淀粉，溶液混合液呈（ ） A、无色 B、蓝色 C、蓝紫色 D、混合色 E、紫红色 165、在间接碘量法中，加5倍量的过量碘化钾，其作用是（ ） A、氧化作用 B、还原作用
C、氧化作用和增加I2的溶解度
D、还原作用和增加I2的溶解度
166．在氧化还原滴定中用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，如果接近终点时加入Na2S2O3溶液速度较快，将会使标出的Na2S2O3溶液浓度：
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A．偏高 B．准确C．视使用的指示剂而定 D．偏低
167．用浓度为0.1000mol?L－1的Na2S2O3标准溶液标定I2溶液，若标定结束时所消耗I2溶液体积
和Na2S2O3溶液体积相等，则I2溶液的浓度为：( ) A.0.1000mol?L－1 B.0.2000mol?L－1 C.0.05000mol?L－1 D.0.01000mol?L－1 168、玻璃电极的电位取决于膜外溶液的
A、Cl－ 浓度 B、Na＋浓度 C、H＋浓度 D、K＋浓度 169、25 ° C 饱和甘汞电极的电极电位是
A 、0.0000V B、 0.3337V C、0.2801V D、 0.2412V 170、电位法属于（ ）
A、酸碱滴定法 B、重量分析法 C、电化学分析法 D、光化学分析法 E、色谱法
171、电位法测定溶液的pH值属于（ ）
A、直接电位法 B、电位滴定法 C、比色法 D、永停滴定法 E、色谱滴定法
172、甘汞电极的电极电位决定于下列哪项的浓度 A、Hg B、Hg2Cl2 C、Cl- D、H+ E、K+ 173、甘汞电极的电极反应为（ ）
A、 Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2Cl-
B、 Hg2+ + 2e- = Hg C、 AgCl + e- = Ag + Cl-
D、 Fe3+ + e- = Fe2+ E、 Cu2+ + 2e- = Cu
174、电位分析法中常用的参比电极为（ ）
A、0.1mol/L KCl甘汞电极 B、1mol/L KCl甘汞电极
C、饱和甘汞电极 D、1mol/L KCl银-氯化银电极 E、饱和银-氯化银电极
175、玻璃电极需要预先在蒸馏水中浸泡（ ）
A、1h B、6h C、12h D、24h E、48h
176、电位法测定溶液pH值选用的指示电极是（ ）
A、铂电极 B、银-氯化银电极 C、饱和甘汞电极 D、玻璃电极 E、汞电极
177.一个电极的电极电位与下列哪个因素无关( )
A.标准电极电位 B.电极反应物的浓度
C.电极反应物的存在状态 D.温度
178、在分光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为
A、 吸光度 B 、透光率 C、 吸收波长 D、 吸光系数
179.在分光光度计上用标准对照法测定某中药注射液中黄酮甙的含量，标准溶液浓度为0.02mg/ml，其
吸光度为0.460，样品供试液吸光度为0.230，样品中黄酮甙含量为( )。 A.0.01mg/ml B.0.1mg/ml C.0.02mg/ml D.0.2mg/ml 180、电磁波具有
A、波动性 B、微粒性 C、波粒二象性 D、流动性 181、以下不表示电磁波波动性的参数是
A、波长 B、电子伏特 C、波数 D、频率
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182、朗伯—比耳定律的数学表示式为
A、T=It/I0 B、A=KCL C、lg I0/It＝KL D、lg I0/It＝KC 183、吸光度A与透光率T的数学表示式为
A、A = -lg T B、A = lg T C、A = -T D、T=-- lg A
184、在分光光度法中，为提高灵敏度和准确度，测定吸光度时应选用的波长为 A、最小吸收泼长 B、最大吸收泼长 C、可见光区泼长 D、任意泼长 185、以下说法不正确的是
A、透光率与浓度成正比 B、摩尔吸光系数随泼长改变而改变
C、玻璃吸收池适用于紫外可见光区 D、吸光度与浓度的负对数成比 186、显色反应一般应控制的条件不包括
A、溶液的酸度 B、显色剂的用量 C、显色时间 D、吸光度范围 187、对显色反应的要求不包括
A、选择性好 B、有色物配位比必须是1∶1 C、灵敏度高 D、有色产物性质稳定 188 透射比与吸光度的关系是 ( )
1?Alg1T?A (A) T (B)
(C) lg T = A (D)
T?lg1A
189. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 190 ．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ ）。 A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比
B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比
C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比
D. 各反应物的物质的量应相等
191、测定浓度为C的某有色溶液的吸光度时，用厚度为1cm的比色皿时，其吸光度为A。若其浓度为2C，仍用1cm的比色皿测定，其吸光度为：
A.A/2; B. 2A C. A D. 4A
192、标定0.1mol/L Na2S2O3滴定液，若消耗Na2S2O3约25mL，需称基准物K2Cr2O7为（ ）
A、0.18mg B、0.12mg C、0.15mg D、0.20mg E、0.14mg 四、简答题
1、. 重量分析法对沉淀形式的要求。 答：（1）溶解度要小，要保证被测组分定量沉淀完全，一般要求沉淀的溶解损失不超过分析
天平的称量误差，即0.2mg。 （2） 易于过滤和洗涤。
（3） 纯度要高，尽量避免混入杂质。
（4） 易转化为称量形式。
2、NaOH试剂能否直接准确称取配制标准溶液，为什么？
答：不能。因为NaOH具有很强得吸湿性，也易吸收空气中的CO2，因此只能用间接配制法。
3、简述滴定分析法对化学反应的要求？
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