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错误；
选项C：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水由氢、氧两种元素组成，油中含有碳元素，水永远不会变成油，所以C错误；
选项D：做测定空气中氧气含量的实验时，选择的药品应是只能与氧气反应，且反应不生成新气体，但是蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，所以D错误。
参考答案：A
16．解析：选项A：图示微粒为两个氧原子构成的一个氧分子，分解过程中可再分，不表示不再分的氧原子；故A不正确；
选项B：图示微粒为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子，分解过程中可再分，不表示不可再分的氢、氧原子；故B不正确；
选项C：图示微粒为单独的两个氢原子和一个氧原子，为分解过程中不能再分的微粒；故C正确；
选项D：图示微粒为两个氢原子构成的一个氢分子，分解过程中可再分，不表示不可再分的氢原子；故D不正确。
参考答案：C
17．解析：选项A：室温(20℃)，放置一段时间观察是否有液体残留，冰熔化有液体产生，干冰没有，故A正确；
选项B：加热蒸发，有残留物的原溶液是食盐水，无残留物的是纯水，故B正确； 选项C：在空气中加热，质量减少的是木炭，未减少的是四氧化三铁； 选项D：小白鼠放入其中，均不能存活，无法鉴别一氧化碳和二氧化碳。 参考答案：D
二、填空题(共40分)
18．解析：根据化合物化学式的书写一般步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，写出物质的化学式；
(1)物质①阳离子为K； (2)物质②的化学式KClO3；
(3)碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，因此物质③的化学式为 CO； (4)根据质量守恒定律可知物质④所含元素的符号为S；
＋
''
(5)根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，可得物质⑤化学式中带点元素的化合价表示为：P2O5；
(6)根据书写方程式的要求：写、配、注等，可得氧与铁反应的化学方程式为： 3Fe＋2O2 ===== Fe3O4。 参考答案：(1)K (2)KClO3 (3)CO (4)S (5)＋5
(6)3Fe＋2O2 ===== Fe3O4
19．解析：(1)根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知钙元素的相对原子质量为40.08，氟元素的原子序数为9；根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，可得18＝2＋8＋x，则x＝8；
(2)根据元素的种类由质子数决定；
(3)根据元素的种类由质子数决定，因为B、C的质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子；
(4)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，A粒子的化学性质与B粒子化学性质相似。
参考答案：(1)40.08 9 8 (2)质子数不同 (3)B、C (4)B
20．解析：(1)蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，故反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O。蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是：C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中。
(2)蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与紫色石蕊溶液中水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，故反应的化学方程式为CO2＋H2O=== H2CO3。
参考答案：(1)CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中
点燃
＋
＋5
点燃
''
(2)CO2＋H2O=== H2CO3
21．解析：(1)由图可知，这三种物质都是由双原子或多原子分子构成的； (2)由多种元素组成的纯净物为化合物，故丙为化合物；
(3)物质丙的化学式为NH3，其中氢为＋1价，根据正负化合价代数和为0的原则，N的化合价为－3；
(4)丙中氮、氢元素的质量比为N∶H＝14∶(1×3)＝14∶3； (5)N2＋3H2 =========== 2NH3。
催化剂 高温、高压
参考答案：(1)分子 (2)丙 (3)－3 (4)14∶3
(5)N2＋3H2 =========== 2NH3
催化剂 高温、高压
22．解析：已知A是混合气体，且含两种元素，通过石灰水生成白色沉淀B，可推断B是碳酸钙，则A中一定含有二氧化碳气体；向碳酸钙中加入稀盐酸生成气体E，E就是二氧化碳；气体C与灼热的氧化铜反应生成红色固体D是金属铜，同时生成E是二氧化碳，那么C就是一氧化碳，从而推出A是二氧化碳和一氧化碳的混合气体。
参考答案：(1)CaCO3 CO Cu CO2
(2)CO＋CuO === Cu＋CO2 CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 三、实验题(共31分)
23．解析：(1)图中标号仪器分别是①铁架台；②长颈漏斗。
(2)加热高锰酸钾制氧气为固固加热装置故发生装置选A，为收集纯净氧气用排水取气法即装置D。为防止高锰酸钾进入导管影响实验，在试管口放一团棉花。反应的化学方程式
△
为2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2＋O2↑。为防止水槽中水倒吸引起试管炸裂，停止该实验的
△
正确操作步骤是先从水中取出导气管，后熄灭酒精灯。
(3)根据药品的状态及反应的条件，制取并收集CO2应选择B和C装置。 (4)分液漏斗可控制滴加液体速度，将B中长颈漏斗换成分液漏斗。 参考答案：(1)①铁架台 ②长颈漏斗
△
(2)A D 在试管口放一团棉花 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 从水中
取出导气管 熄灭酒精灯
(3)B C 药品的状态 反应的条件
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(4)将B中长颈漏斗换成分液漏斗
24．解析：(1)氧气能使带火星的木条复燃。
(2)Na2O2与水反应放热，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，所以伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生。
实验二：碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 可用稀盐酸与石灰水检验碳酸钠；
根据质量守恒定律，反应前没有碳元素，反应后不可能产生含碳元素的物质 参考答案：(1)氧气
(2)反应放热，使锥形瓶中空气膨胀，从而有气泡冒出 Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
实验步骤 ①取少量生成物于试管； 无气体产生，石②加入少量稀盐酸，立即塞上带管橡皮塞； 灰水不变浑浊 ③将长直导管插入澄清石灰水中 根据质量守恒定律，反应前没有碳元素，反应后不可能产生含碳元素的物质 四、计算题(共12分)
25．解析：(1)根据质量守恒定律可以求出生成的二氧化碳的质量；
(2)根据二氧化碳的质量结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，并求出石灰石样品的纯度，从而判断是否符合要求。
参考答案：解：CO2的质量＝100 g＋12 g－107.6 g＝4.4 g 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 4.4 g 10044 ＝x4.4g实验现象 实验结论 不含碳酸钠 x＝10 g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
10 g×100%≈83.3% 12 g通过计算可知，样品中碳酸钙的质量分数小于85%，所以不符合要求。 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数不符合要求。
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