①X点的反应速率为______。
40℃之后溶液由无色变蓝的时间②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________；变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是__________________。
【答案】2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.46kJ/mol 2.25 < 温度越高，正逆反应速率越快，但该反应未达平衡，即V(正)>V(逆) ClO+SO2+2OH=Cl+SO4+H2O 既作氧化剂又作还原剂 5.0×10mol/(L?s) 温度升高 可能因温度的升高，反应过程中生成H+速率的增大，均加快了淀粉水解；或因温度的升高加速了淀粉糊化，导致淀粉浓度逐渐变小至完全被消耗（合理即可给分） 【解析】 【分析】
(1)将已知的两个热化学方程式标号，然后根据盖斯定律，将二者叠加，就可得到相应的反应的热化学方程式；
(2)①利用三段式法计算出平衡时各种物质的浓度，带入平衡常数表达式可得平衡常数K值； ②根据温度对H2S的平衡转化率的影响分析反应热；
③根据温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析判断； (3)①在碱性条件下ClO-将SO2氧化为SO42-，ClO-被还原为Cl-； ②根据过程2中ClO-中Cl、O元素化合价的变化分析判断； (4)①根据V=计算反应速率；
-5
---2-
②从温度对化学反应速率的影响分析变快的原因；从温度对淀粉水解及H+对淀粉水解影响分析判断。 【详解】
(1)①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.38kJ/mol， ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.04kJ/mol，
根据盖斯定律，将①+②×2，整理可得2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)，则△H=-442.38kJ/mol+2×(-297.04kJ/mol)=-1036.46kJ/mol； (2)①发生反应：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)
c(开始)mol/L 5 5 0 0 c(改变)mol/L 3.0 3.0 3.0 3.0 c(平衡)mol/L 2.0 2.0 3.0 3.0
则化学平衡常数K==2.25；
②由图象可知：温度升高，H2S的平衡转化率降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，△H<0；
③在250℃以前，随温度的升高，化学反应速率加快，V(正)>V(逆)，更多的反应物H2S发生反应转化为生成物，所以H2S的转化率增大，到250℃时反应达到平衡，后随着温度的升高，平衡逆向移动，使H2S的转化率又随温度的升高而降低；
(3)①在碱性条件下ClO-将SO2氧化为SO42-，ClO-被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O；
②根据图示过程2可知ClO-反应后+1价的Cl变为Cl-，元素化合价降低作氧化剂，同时ClO-反应后-2价的氧元素变为0价的O，O元素化合价升高，作还原剂，所以ClO-的作用是既作氧化剂又作还原剂； (4)①X点时间为80s，浓度变化量为△c=
=0.004mol/L，则X点对应的NaHSO3反应速率
V==5.0×10-5mol/(L?s)，故C正确；
②从图示可知：在40℃以前，温度越高，变蓝越快，说明升高温度，化学反应速度越快；40℃之后，随温度的升高，溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是因温度的升高、反应过程中生成
速率的增大，均加快了淀粉水解；或因温度的升高加速了淀粉糊化，导致淀粉浓度逐渐
变小至完全被消耗。 【点睛】
本题考查了化学反应基本原理的知识，包括热化学方程式的书写、反应热的判断、化学反应速率和化学平衡常数的计算、氧化还原反应方程式的书写等。掌握元素的性质与化合价的关系，掌握氧化还原反应基本规律及化学平衡原理是解答关键。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是 A．2H2S+O2=2S+2H2O C．2H2S+SO2=3S+2H2O
B．2H2S+3O2=2SO2+2H2O D．2SO2+O2=2SO3
2．工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是
A．X应为直流电源的正极 B．电解过程中阴极区pH升高 C．图中的b%＜a%
D．SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料 B．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白 D．明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化
4．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)3
2Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
下列说法错误的是 A．充电时，a接电源正极
B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原 C．充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3 D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变
5．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（ ）
A．外电路中电流方向为：X→→Y
B．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y
6．298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO?的浓度存在关系式c(HCOO?)+c(HCOOH)=0.100mol·L?1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L?1HCOONa溶液中有c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)=c(H+)+0.1 B．298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10?3.75
C．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH?)保持不变
D．0.1mol·L?1HCOONa溶液和0.1mol·L?1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
7．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。
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