溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀D 转化 A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
A. HClO不稳定，可分解生成HCl，故A错误；
B. 浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B错误；
C. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，故C错误；
D. AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可说明AgI更难溶，故D正确； 故选：D。
9．下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制得金属钠 C．海带提碘只涉及物理变化 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A错误；
B．海水中溴元素以溴离子形式存在，海水提溴过程中溴离子被氧化为单质溴，涉及到氧化还原反应，B正确；
C．海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C错误； D．海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D错误； 答案选B。
2?2?2?10．溶液A中可能含有如下离子：Na?、NH?、Mg、SO4、SO3、Cl?、OH?。某同学设4、Ba2?AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀 B．B C．C D．D
B．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁不涉及复分解反应
计并完成了如下的实验：
下列说法正确的是
A．气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
2?B．溶液A中一定存在NH4、SO4、SO3，可 能存在Na?
?2?2?C．溶液A中一定存在NH4、Mg2?、SO4、SO3，可能存在Cl?
?2?D．溶液A中可能存在Cl?，且cNa【答案】D 【解析】 【分析】
?+?…0.20mol?L-1
溶液A中滴加过量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSO4，物质的量是0.01mol，溶解的为BaSO3，质量为2.17g，物质的量为0.01mol，由此推断原溶液中含有SO42-和SO32-，物质的量均为0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；滤液C中加入足量NaOH溶液，无沉淀可知溶液中无Mg2+，有气体放出，可知溶液中有NH4+，根据生成氨气448mL，可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na+，其物质的量为0.02mol，可能还含有Cl-。 【详解】
A. 气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误； B.由分析可知，溶液 A 中一定存在 Na+，B错误； C. 由分析可知，溶液 A 中一定不存在 Mg2+，C错误；
D. 由分析可知，溶液 A 中不存在 Cl－时Na+物质的量为0.02mol，若溶液 A 中存在 Cl－，Na+物质的量大于0.02mol，即 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1，D正确； 故答案选D。
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA B．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA C．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA D．2.1 g DTO中含有的质子数为NA 【答案】D 【解析】 【分析】
【详解】
8A、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了mol电子，
3与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误； B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量=
30g=1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；
30g/molC、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误； D.2.1gDTO的物质的量为故D正确； 答案选D。
12．下列说法错误的是（ ）
2.1g=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，
21g/mol
A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂 B．用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变
C．用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D．测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂，故A正确；
B. 阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度会减小，故B错误；
C. 图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正确；
D. 如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D正确。 故选B。 【点睛】
酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙，液体即从滴管滴出。
13．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是 A．钾 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；
B. 加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选； C. 加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选； D. 铜和水不反应，故D不选。 故选C。
14．某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是
B．镁
C．铁
D．铜
A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2+ +2e- =Cu B．该装置可以实现“零能耗”镀铜
C．配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解 D．铜棒上部电势高，下部电势低 【答案】B 【解析】 【分析】
原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。题意中，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。
【详解】
A. 题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，电极反应为： Cu -2e- = Cu2+；A项错误；
B. 稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗”镀铜，B项正确； C. 配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误； D. 铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。 答案选B。
15．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（ ） A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1 D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】
A. As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；
B. 红棕色气体为NO2，N的化合价由＋5价→＋4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；
C. 根据题中信息，As的化合价由＋3价→＋5价，S的化合价由－2价→0价，化合价都升高，即As2S3为还原剂，HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正确； D. 4.8g硫磺的物质的量为：
4.8g=0.15mol，根据硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根据C 选项分析，
32g/mol1molAs2S3参与反应，转移10mole－，则0.05molAs2S3作还原剂，转移电子物质的量为0.05mol×10=0.5mol，故D错误； 答案：C。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下： ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。 ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
相关推荐：
loading