[自我归纳]
摩尔质量：定义： 符号： 定义公式： 单位： 摩尔质量确定规律：
[课堂练习] 1根据上述归纳的结论，回答下列问题
1molH2O的质量为 g H2O的摩尔质量是 1molH2 的质量为 g H2 的摩尔质量是 1molH 的质量为 g H的摩尔质量是 1molMg的质量为 g Mg的摩尔质量是 2molH2SO4 的质量为 g H2SO4 的摩尔质量是 2．概念辨析
1molO2的质量、O2的摩尔质量和O2的相对分子质量是相等的，你认为对吗？
答：
教师示范（规范书写格式）20g SO3的物质的量是多少mol？含有多少个O？ 解:
学生练习1．（P13“学与问”）
学生练习2．483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na和SO4的物质的量各是多少？所含结晶H2O的物质的量是多少，水分子的数目是多少？ 解：
作业本（教师提示，按照今天所学格式解答，否则重新做） 1.计算4.9g H2SO4中各原子的个数.
2.计算4g NaOH的物质的量，溶于水后，电离出的Na的数目是多少？ 3．臭氧（O3）层是地球的保护伞，它对紫外线有吸收和阻挡的作用。
+
+
2－
2+
2+
⑴臭氧的摩尔质量是多少？⑵96g臭氧中含有的氧原子数目是多少？含有电子数是多少？[来源4．某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是( ) A．M g B．1/M g C．M/6.02×10g
23
D．6.02×10/M g
23
5．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )
A．1 mol OH的质量为17 g/mol B．二氧化碳的摩尔质量为44 g 23
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于23 g
6.02×106．某同学的学习笔记中有如下记录，你认为正确吗 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。( )
(2)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。( ) (3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。( ) (4)95 g MgCl2中含有6.02×10个Mg和6.02×10个Cl。( ) (5)6.02×10个Na的质量等于23g。( )
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NA B．1.8 g NH4中含有的质子数为NA C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3 NA
＋
23
＋
23
2＋
23
－
－
D．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
＋
8．12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
9．在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4 ②6.02×10个HCl分子 ③2 mol O2 按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量____________________； (2)物质的量____________________； (3)分子数目___________________； (4)原子数目__________________； (5)质量________________________。
10．某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为C原子质量。试说明下列各式所表示的意义。
(1)________________________________。(2)________________________________。
12
23
NNAmNMNA
(3)_______________________________。(4)
mNC
1m12
_______________________________。
11．(1)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是__________，x值是__________。
(2)4.5 g H2O与__________g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________，其中氢原子数之比是__________。
导学案 NO.5
年级：高一 科目： 化学 主备： 审核： 课题：聚集状态 课型： 概念 课时 : 1 【考纲解读】
了解气、固、液物质的一些特性；
了解影响气体体积的外界因素，理解气体摩尔体积的概念 [精彩自我欣赏] 根据所学知识回答下列问题
[合作学习] 阅读教材P14页，思考下列问题：
间题1粒子数为均6.02×10个，即1mol固体、液体和气体的体积是不相同的，从微观角度看，影响物质体积的大小影响是 、 、 。 问题2 已知：1mol Al的质量是27g，密度是2..7g/cm，它的体积是
1mol H2O的质量是非曲直18g，密度是1 g/cm，在通常情况下的水的体积是18cm，如果把18g水加热到100℃，101kPa时，液态水汽化为水蒸气，此时1mol H2O的体积神奇地约为3.06×10 mL，这样比1mol H2O（液态）增大了约1700倍。
归纳：1mol固体、液体的体积是不相等的，从微观上看主要是由分子的大小决定的； 1mol气体的体积大约是1mol固体、液体体积大1000倍，说明，影响气体体积的微观因素是 。
【思考与交流】从上述分析对于气体而言，分子间的距离与外界温度和压强有关。如温度和压强一定，对于是1mol 任何气体而言，分子间的平均距离是近拟相等。不妨计算：
物 质 H2 N2 CO [归纳]
摩尔质量/g?mol 2.016 28.02 28.01 -14
3
3
3
23
密 度 0.0899g?L 1.25 g?L 1.25 g?L -1-1-11mol物质的体积
1．定义： 符号： 2．定义公式： 单位：
特殊：标准状况为 、 ，在标准状况下，气体摩尔体积约为 。 即1mol任何气体所占的体积都约为 。 [课堂练习] 概念辨析
1．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L 2．1 mol气体的体积约为22.4 L
3．标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 4．常温常压下，1mol O2所占的体积约为22.4
5．22．4L H2的物质的量是1mol，其中含有6.02×10个氢分子； 6．22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数 7．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L
注意：应用22.4L/mol 进行计算时，一定要注意两讲：一讲 ，二讲 ； 作业本
1．下列说法中是否正确，若不正确，请说明原因。 原因 (1)在标准状况下，1mol H2和N2的混合气体的体积约为22.4L (2)2.24L Cl2含有氯原子的数目为NA
(3)标准状况下，2.24L H2O含有水分子数为0.1NA (4)标准状况下，3.36L CCl4含有氯原子数为0.6NA (5)常温常压下，2.8g N2中含有氮原子数为0.2NA
2．现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为多少？含有氮气分子的数目的是？ 解：
3、实验室需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问： ⑴至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？
⑵生成氯化钙的物质的量是多少？
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导学案 NO.6
年级：高一 科目： 化学 主备： 审核： 课题：气体摩尔体积规律 课型： 概念 课时 : 1 【考纲解读】
熟练掌握Vm=22.4L/mol 应用条件与范围 利用所学定义公式会推断规律性的结论 [自我检测]
1. 下列说法正确的是
A.在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为NA C. 32 g氧气所含原子数目为2NA D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 2.下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 [合作学习] 根据下列公式你会推出什么样结论,
范例 n=V/Vm 同温同压(Vm是常数) ，气体（范围）的体积之比等于物质的量之比，也等
于气体分子数之比。
特例：同温同压同体积的任何气体分子数相同，即物质的量相同（阿伏加德罗定律）
同温同体积的气体（范围）的压强之比等于 。 n=m/M 等质量，物质的量之比等于= ； m/M=V/Vm 同温同压下， ； 特殊，标准状况下，M=ρ（标准状况）×224L/mol 课堂练习
1．在标准状况下：1mol N2 和1mol O2的体积之比为 ，它们所含有的分子数之比为 ，质量之比为 ，它们所含的原子数之比 ；
2．同温同压下，等物质的量O2 和1mol O3的体积之比为 ，它们所含有的分子数之比
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