5．下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol H2含有2 mol H B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L C．在常温常压下，6.02×10个O2所占的体积是22.4 L
D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L
6．将V LHCl气体（标准状况下）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A．V/22400 mol/L B．1000V/22.4 mol/L C．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L
7．在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl)为（ ） A. 1mol/L B. 2mol/L C. 3 mol/L D. 4mol/L 8．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl的数目之比为（ ） A、1：3 B、3：1 C、5：2 D、15：2
9．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A、0.03mol/L B、0.3mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/
10．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 （ ） A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L
11．实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol ·LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL，试求该盐酸的物质的量浓度. 12．实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。 （1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、
、 。
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或
“无影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒： ； ②定容时俯视容量瓶的刻度线： ； ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水： 。
13．（1）用下列仪器的编号回答问题。加热时必须垫石棉网的有 ； 使用前必须查漏的有 。
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒 ④烧杯 ⑤托盘天平 ⑥分液漏斗
（2）配置100mL 1 mol/LNaCl溶液，需要准确称量NaCl固体的质量为 ；
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--23
在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是_________ （填序号）。
①溶解NaCl固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯 ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③用于溶解溶质的烧杯、玻璃棒未洗涤
④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 14．实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。 ．．．
A．烧杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。 （3）实验开始前，需要检验容量瓶是否_________________。
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 15．某实验需要100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作步骤配制：
① 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解，可用 （填仪器名称）搅拌；
② 把①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中； ③ 继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶， 并轻轻摇匀；
⑤ 将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序为（填序号） ；
（2）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）； （3）所配溶液中Na 物质的量浓度是 ；
（4）取出20 mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.01mol/L。稀释后溶液的
+
体积为 mL。
导学案 NO.10
年级：高一 科目： 化学 主备： 审核： 课题：第2单元总结 课型： 概念 课时 : 1 【自我小结】物质的量 1．物质的量 （1）定义 （2）公式 （3）单位 （4）规律 （5）表示 2．摩尔质量 （1）定义 （2）公式 （3）单位 （4）规律 （5）表示 3．气体摩尔体积 （1）定义 （2）公式 （3）单位 （4）规律 （5）表示 4．物质的量浓度 （1）定义 （2）公式 （3）单位 （4）规律
（5）表示
练习1．下列名词中，不属于物理量的是（ ） ．．．
A．物质的量 尔 D．长度
2．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、 ④压强、⑤刻度线 这五项中的 （ ） A．①②③ B③④⑤ 3．在下列物质中，含有分子数目最多的是
A．22.4LH2(标准状况) B．3.01×10个Cl2
C．9×10kg H2O D．600mL 2 mol／L蔗糖溶液中的溶质 4．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4 （ ）
A．213g B．284g C．400g D．426g
5．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 （ ） A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L
6．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确 的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
7．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。取出10mL
此溶液，其中含有NaOH______g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的 物质的量浓度为______。
8．已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为_______。 9．把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度 为 。
10．在20℃时，将3.16gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.13g／cm的饱和溶液。计算： (1)此饱和溶液中KNO3的质量分数。 (2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
11．在一定温度下，某相对分子质量为Mr的物质的饱和溶液的密度为ρ，物质的量浓度为c， 此溶液中溶质的质量分数为______。
12．将53gNa2CO3溶于水配成250ml溶液，C(Na2CO3)= 。
3
-3
-3
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B．质量 C．摩
C．①②④ D．①③⑤
13．配制0.25 mol·L的NaOH溶液100 mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00 g氢氧化
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