钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100 mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25 mol·L
－1
NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1） ；（2） ； （3） ；（4） ； （5） ；（6） ； （7） 。 【能力提升】
14．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·LNaOH溶液，应取原溶液与 蒸馏水的体积比约为（ ）
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 15．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm，则该盐酸的 物质的量浓度是（ ）
－1 －1－1 －1ab A．amo1·LB．abmol·L C．mol·LD．1000abmol·L
22400?36.5a2240022400?36.5a22.4－3
－1
16．通过电火花，可以使密闭容器中装有的H2、O2、Cl2混合气体恰好完全反应，将容器的温度冷却到室温时可以得到HCl的质量分数为34％的溶液，原容器中H2、O2、Cl2三种气体的体积比为 A．2∶1∶1 B．9∶4∶3 C．9∶4∶1 D．4∶1∶2
17．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的 物质的量浓度为 ( ) A．6.25mol/L
B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
3+
2-
18．VLAl2(SO4)3溶液中，含Al为mg，则该溶液中SO4的物质的量浓度为（ ） A、m/V mol.L B. m/27V mol.l
-1
-1
C.m/18V mol.L D.m/54V mol.L
-1-1
19．某温度下，将KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入KNO3固体10g， 均可使溶液达到饱和。则该温度下KNO3的溶解度为
A. 10g B. 20g C. 50g D. 100g
20．密度为dg.ml的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度(mol.L)为
-1
-1
A. 25.4d B. 12.7d C. 6.97d D. 6.35d
导学案 NO11
年级：高一 科目： 化学 主备： 审核：
课题：物质的量在方程式中的应用 课型： 概念 课时 : 1 【考纲解读】
初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。
2．通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。 3．通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。 [温故知新]
4个公式：n= 、n= 、n= 、n= 。 对Vm=22.4L/mol 的应用，注意的问题是 、 。 根据n=CV知，要计算溶质的物质的量，必须已知 ，且注意单位。 [自学与归纳] 例如： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH＋ H2
化学计量数υ之比： 2 ∶ 2 ∶ ２ ∶ １ 扩大NA倍： 2NA ∶ ∶ ∶ 物质的量之比： 2mol ∶ mol ∶ mol∶ mol
练习： 2CO + O2 == 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？ 化学计量数之比： 粒子数目之比： 物质的量之比： 气体体积之比： 质量之比：
结论：配平后化学方程式计量数之比等于 之比。
小结：化学式子要配平，应将纯量代方程，同种物质单位同，不同单位要对应； 若遇两个已知量，应按不足来计算，若遇气体求体积，克重必须对应升； 多步方程来计算，关系式法有捷径，守恒之法最简单，守恒关系要弄清。
注意：不同物理量之间的对应关系 上下单位相同，左右单位对应
克－摩－升，升－摩－克；相互对应要记得。即：同种物质只能用同种物理量，不同的物质可以用不同的物理量，但不同物理量之间要相互对应。
[合作与探究] 把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量； ⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）
[课堂练习]
1．20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？
2．2.4 g 镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。
（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
3．取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：
（1）原混和溶液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。
4．向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol/L的盐酸，恰好完全反
应。试计算：（1）加入盐酸的体积；（2）反应生成气体的体积（标准状况）； （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Na的物质的量浓度；
（4）将1 L 0.5mol/L的Na2CO3溶液稀释为0.1mol/L，所得溶液的体积是多少升？
5．将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。 （4HCl+MnO2 △ MnCl2+2H2O+Cl2↑）
6．有一块表面被氧化成氧化钠的钠，质量为10.8g ，将它投入到100g H2O中(水足量)，充分反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106 g·cm的溶液，试计算：（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
-3+
(1) 10.8g固体中，金属钠的质量是多少克？ (2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
导学案 NO.12
年级：高一 科目： 化学 主备： 审核： 课题：物质的分类 课型： 概念 课时 : 1 【大纲要求】 知道胶体是一种分散系
能用物质的分散系解决一些实际问题 [阅读教材] 一．简单分类及应用
1．树状分类 ：执照P25页阅读后，默写下列关系图
2．交叉分类：参考P24页交叉分类举例，请你选择熟悉的化学物质，再制一张交叉分类图 二．分散系及其分类
1．分散系定义： ； 举例：氯化钠溶液，分散质（或溶质） ，分散剂（或溶剂） ； [思考与交流]
标准：根据 把分散系分类溶液、胶体和浊液。 2、 分散系的分类和比较：（加▲标注的可不填）
分散系 分散质直径大小 溶液 胶体 浊液
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