(9份试卷汇总)2019-2020学年湖南省永州市化学高一(上)期末检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 A．2.25mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．0.6mol/L

2．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是： A．FeCl3 B．H2SiO3 C．CuCl2 D．FeCl2

3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．1.6a g 氯化物是（ ） A．CuCl2

B．FeCl2

C．FeCl3

D．AlCl3

5．下列反应的离子方程式书写正确的是 ．．A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+=Fe2+

B．硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++OH－+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C．铜与浓硫酸：2H++Cu=Cu2++ H2↑

D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

6．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是 A．Fe3+、NH4+、OH－、Cl－ B．K+、Na+、SO42-、HCO3－ C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Al3+、Na+、AlO2－、SO42-

7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是：

A．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7 C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂 D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

8．化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是 ．．．A．铁矿石炼铁 B．活字印刷 C．煤制药物 D．氯气制消毒液 +

2+

B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g

4．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的

A.A B.B C.C D.D 9．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是

A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L 10．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3

A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④ 11．下列物质的性质与应用对应正确的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 D．Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝 12．下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 HClO HNO3 H2SiO3 Al(OH)3 B．B 盐 烧碱 NaHSO4 纯碱 BaCO3 混合物 KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉 水泥 铝热剂 C．C 电解质 C2H5OH Mg NaCl NH3 D．D A SiO2 B Na2O2 C SO3 D NO A．A 13．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:

下列说法正确的是

A.通入NH3和CO2的顺序可以颠倒 B.操作1为过滤，操作2为蒸馏

C.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

D.步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42- 14．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D．食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包，其作用相同 15．下列关于物质性质及应用的叙述中，正确的是： ( )

A．合金的硬度一般大于它的各成分纯金属，合金的熔点一般高于它的各成分纯金属 B．石灰石．粘土．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐

C．因为遇到CO2气体可产生O2，所以Na2O2可以用于呼吸面具的氧气来源 D．硅是应用广泛的半导体材料，还可以用于制造光导纤维

16．将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为( ) A．1:2 B．3:7 C．2:5 D．无法确定 17．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①常温下pH=11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3- ②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-

③无色透明酸性溶液中：MnO4 、K、Al、SO4 ④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN- A．①② B．①③④ C．① D．②③

18．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的不同阳离 子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为( )

A．Ba(HCO3)2 B．Ba(OH)2 C．Mg(HCO3)2 D．MgSO4

19．实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是( )

-＋3＋2-

A．SO2 B．NH3 C．H2 D．NO

20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( ) A．28 g C．12.32 g

－

B．14 g

D．条件不足，无法计算

－

－

21．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl2+ 2OH= C1+ C1O+ H2O B．金属钠投入水中： Na +2H2O = Na +OH+ H2↑

C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H + 2NO3 = Cu + 2NO2↑ + 2H2O D．将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO32－ + H2O 22．下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） ①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Fe与稀HCl溶液；④Na与O2反应 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①③ 23．下列试剂中，标签上有如下标注的是

+

－

2+

+

－

A．纯碱 B．铁粉 C．浓硫酸 D．酒精

24．卤素包括 F、Cl、Br、I 等元素，也是重要的成盐元素。F2、Cl2、Br2、I2 都具有氧化性，其氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2，F2 与水剧烈反应，Cl2 能把溴从溴化物中置换出来，其余以此类推。下列反应不能发生的是

A．Br2 + 2KF ＝F2 + 2KBr B．Cl2 + 2KI ＝ I2 + 2KCl

C．Cl2 + 2NaBr ＝ Br 2 + 2NaCl D．Br2 + 2KI ＝ I2 + 2KBr

25．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A．7.2g 二、填空题

26．（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应 ①实验室制氯气_________________（离子方程式）

②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

____Cl2 + ____ Fe(OH)3 + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O 配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为_____ 三、推断题

27．下列框图涉及到的物质都是中学化学中的常见物质，其中A、F为无色气体单质，它们是空气的主要组成成分；B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

B．3.6g

C．2.3g

D．无法确定

(1)E与G的稀溶液反应，每有1 mol的E被氧化时，被还原的G的物质的量为______。

(2)在标准状况下，将V L的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρ g/cm3的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

(3)将分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒接近后的现象是___________。

(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的E物质，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与E反应的离子方程式_____________________。

(5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________________。 四、综合题

28．已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。 （2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。 ① 化学方程式是_______。

② 干燥氨气不可选用的试剂是________（填字母）。 ．．a．浓硫酸 b．碱石灰 c．NaOH固体 （3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。 （4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： ① 水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷________。

② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O，NaOH + NO2—________ + NaNO2