25．不能用单质直接反应得到的是
A．NaCl B．FeCl2 C．AlCl3 D．MgCl2 二、填空题
26．(1)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和________。
(2)在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为______________________________________。
(3)为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_____________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_________溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_________。
(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe，可向其中滴加_________溶液。 三、推断题
27．铁、铝的混合物进行如下实验：
2+
3+
(1)操作X的名称是____________； (2)气体A是____________ (填化学式)；
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____________ (填化学式)，A在该反应中作为_____________ (填“氧化剂”或“还原剂”)；
(4)溶液B中阴离子除OH- 外还有____________________ (填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为__________________ (填离子符号)；
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： _______________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ________________________；
(6)向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：________________________________________________。 四、综合题
28．某研究小组欲探究Na2O2 与水的反应，可供使用的试剂有: Na2O2、蒸馏水、KMnO4 酸性溶液、MnO2。Na2O2 样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式____________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为____________。
（2）Na2O2 与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应______(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。
（3）取少量溶液X 于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。
（4）若H2O2可与酸性KMnO4溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式: ____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑ +______。
（5）取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是______g。 五、实验题
29．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；
(2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母) A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 30．结合氯气的相关知识解决下列问题。
(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。
3
漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。
(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②c过程中的现象是________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号
1 A 19 2 B 20 3 A 21 4 B 22 5 D 23 6 D 24 7 C 25 8 C 9 D 10 D 11 B 12 B 13 D 14 B 15 C 16 C 17 D 18 C 答案 B C B A 2+
A +
A B 3+
3+
-
二、填空题 26．铁屑或铁粉(钉) 2Fe+H2O2+2H==2Fe+2H2O KSCN溶液 淀粉KI溶液 2Fe+2I==2Fe2++I2 酸性KMnO4 三、推断题
27．（1）过滤（2）H2
（3）HCl、还原剂（4）AlO2-、Fe2+
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑ （6）4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 四、综合题
28．2Na2O2+2 H2O=O2↑+4NaOH 2mol 否 取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，并能使带火星的木条复燃，则证明X中含过氧化氢 2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3↓ 2，5，6H，2，5，8H2O 19.5g 五、实验题
29．21.6 B ③①④②⑤ 偏低 偏高
30．C Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2O d 产生白色沉淀
+
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3 →FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl→Cl2 2．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH4)2CO3 A．①②③④⑥
B．②③④⑤
C．①②③④
D．全部
3．下列物质中，属于纯净物的是
A．液氯 B．稀硫酸 C．漂白粉 D．氯水 4．下列有关物质的描述，不正确的是 ．．．A．纯碱溶液可去油污
B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色 C．NaHCO3可作胃酸的中和剂
D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 5．下列物质中，不属于电解质的是 ．．．
A．Cu B．HCl C．Na2SO4 D．Ba(OH)2 6．下列实验方法或操作正确的是
－
A．蒸发NaCl溶液 B．测量HCl气体的体积
C．过滤Ca(OH)2悬浊液 D．蒸馏乙醇
7．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．Fe3O4常用作红色油漆和涂料 B．“84消毒液”的有效成分是NaClO C．SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂 D．还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂
8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2（g）+O2(g)B．4NH3（g）+5O2(g)C．H2(g)+I2(g)D．2A(g)+B(s)
2SO3(g)ΔH<0
4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0 2HI(g)ΔH>0 2C(g)ΔH>0
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