设丁烷为1 mol，则裂解的物质的量为0.9 mol，反应后混合气体的总物质的量为0.9 mol×2+0.1 mol=1.9 mol。其中相对分子质量最小的烃为CH4，根据丙烯和乙烯质量相等求其物质的量即可。答案选A。 5.已知有机物
则下列说法正确的是（ ） A.所有原子可能在同一平面上 B.所有碳原子可能在同一平面上 C.最多有14个原子在同一平面上 D.所有碳原子一定在同一平面上
【解析】选B。已知乙炔所有原子在同一直线上，乙烯所 有原子在同一平面上，由 知
1号碳与其所连氢原子不可能共面；最多其中1个氢原子可与1、2、3号碳原子共面，故A、C项错误，由乙烯和乙炔的结构可知1、2、3、4号碳原子共面，5、6、7号碳原子共面，3、4、5、6号碳原子共线，所以所有碳原子可能在同一平面上，B项正确，D项错误。 二、非选择题（本题包括3个小题，共30分） 6.（10分）（2018·长春 高一检测）某烃A是有机 化学工业的基本原料，其 产量可以用来衡量一个国 家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节 剂，A可发生如图所示的
一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题： （1）写出A、B、C、D的结构简式：
A__________________________________________， B__________________________________________， C__________________________________________， D__________________________________________。 （2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ②_________________________，反应类型_______。 ⑤_________________________，反应类型_______。
【解析】由题意中A的地位和作用可知A为乙烯，由乙烯的性质可知B、C、D分别为CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，①②③都是加成反应，⑤为CH3CH3与Cl2的取代反应。 答案：
7.（10分）（思维拓展题）CH2Br—CH2Br可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18 g·cm-3，沸点131.4 ℃，熔点9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。试管b中装有液溴（表面覆盖少量水）。工业用乙烯中常含少量H2S气体。利用工业乙烯通过下列装置可制备少量CH2Br—CH2Br。 填写下列空白。
（1）容器a中NaOH溶液的作用是_______________。 （2）写出本题中制备CH2Br—CH2Br的化学方程式______
________________________，该反应属于_______反应（填反应类型）。 （3）解释将试管b放入盛有冷水的烧杯中的理由：_____ __________________________。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴。当溴全部褪色时，所消耗工业乙烯的量比正常情况下超出许多。试分析其可能的原因_________________________。 【解析】本题通过乙烯和溴的加成反应制取1, 二溴乙烷。
（1）a瓶中的NaOH溶液用于吸收乙烯中的H2S气体，以避免H2S+Br2====S↓+2HBr。 （2）制备1,2- 二溴乙烷的方程式为： 此反应为加成反应。
（3）把试管b放入到盛有冷水的烧杯中是为了减少1， 二溴乙烷和溴的挥发。
2-2-
（4）实验过程中消耗工业乙烯的量比正常情况多的原因有两个，一个是装置本身漏气，其二是乙烯通入装置b的速率太快，当乙烯通过试管b时，没有与液溴充分接触反应，而浪费了一部分乙烯。
［实验·探究］
8.（10分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯
将生成 的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水 发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。 请你回答下列问题：
（1）甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______。
A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B.使溴水褪色的反应，就是加成反应 C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D.使溴水褪色的物质，就是乙烯
（2）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是_____ ____，它与溴水反应的化学方程式是______________，
在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：
请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：
Ⅰ______ 、Ⅱ______ 、Ⅲ______ 、Ⅳ______ 。（填序号） A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液
能说明杂质气体存在的现象是______________________
_________________________。能说明乙烯与Br2发生加成反应的现象是____________。 （3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______
______________________________________。
【解析】在实验室制备乙烯过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成SO2，SO2具有较强的还原性，可以将溴水还原，所以，要想证明乙烯能与溴水反应，必须除去SO2。证明SO2存在应在Ⅰ中加入品红溶液，由于乙烯可与酸性KMnO4溶液反应，因此，除SO2只能在Ⅱ中加入NaOH溶液。SO2有没有被彻底除去？在Ⅱ装置后必须加一个盛有品红溶液的试剂瓶，也就是说，Ⅲ中盛放的是品红溶液，在确认完全除去SO2后将气体通入盛有溴水的试管中，溴水褪色，则一定是乙烯与溴水反应的结果，但决不能认为，二者一定发生的是加成反应。
如何证明二者发生的不是取代反应呢？只能根据两种反应的特点，加成反应只有一种产物，而取代反应除了有机产物外，还有HBr生成，我们可以设法证明反应后的溶液中无HBr，则可知二者发生的反应是加成反应而不是取代反应。 答案：（1）不能 A、C
（2）SO2 SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
A B A C Ⅰ中品红溶液褪色 Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ中溴水褪色
（3）如发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证
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