少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
蓝色固体变白 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 吸水性 脱水性 强氧化性、酸性 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： △
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O、 △
C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。 问题思考
硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有： ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用 请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2________________。 (2)浓硫酸作干燥剂________________。
(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯__________________________________________。 (4)乙酸乙酯的水解________________。 (5)纤维素的水解________________。
(6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑____________________________________。 (7)将浓硫酸点在胆矾晶体上，晶体表面出现白斑________________。 答案 (1)① (2)② (3)②⑤ (4)⑤ (5)⑤ (6)①③ (7)② 4．SO4的检验
加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液2－
检验SO4的正确操作方法：被检液――――――→取清液――――――→有无白色沉淀产生(判断有无SO4)。
先加稀盐酸的目的是防止CO3、SO3、Ag干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO3＋2H===CO2↑＋H2O、SO3＋2H===SO2↑＋H2O、Ag＋Cl===AgCl↓、Ba＋SO4===BaSO4↓。
(1)浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度都会下降的原因相同( ) (2)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO( ) (3)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )
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(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4( ) (5)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色( )
(6)50 mL 18.4 mol·L的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol( ) (7)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体( ) (8)常温下用铁片可鉴别浓硫酸和稀硫酸( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√
解析 (2)浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。(4)酸化的NO3可将SO3氧化为SO4，也会产生BaSO4白色沉淀。(5)由于浓硫酸具有吸水性，不能得到蓝色溶液。(6)随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故0.92 mol H2SO4不可能完全反应。(7)Zn与浓硫酸反应产生SO2，变为稀硫酸时产生H2。
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2－
题组一 浓硫酸的性质及应用
1．(2019·凯里市校级期中)下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) A．在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
B．浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体
D．H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体 答案 A
解析 在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。 2．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性：Br>Cl B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2
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答案 A
解析 A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应。
题组二 SO4的检验
3．(SO4的检验及干扰因素排除)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( ) ＋过量盐酸，＋过量SO2，＋BaCl2溶液
A．Fe(NO3)2溶液――――――――――――――――→白色沉淀 ＋过量盐酸，＋少量Na2SO3溶液B．Ba(NO3)2溶液―――――――――――――→白色沉淀 ＋稀HNO3，＋BaCl2溶液C．无色溶液―――――――――――→白色沉淀
＋过量盐酸＋BaCl2溶液D．无色溶液――――――→无色溶液――――――→白色沉淀 答案 C
解析 A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
4．(SO4检验的应用)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( ) A．实验证实Na2SO3已部分氧化
B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 答案 D
解析 Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。
SO4检验的易错点
(1)误将Ag、Pb判断成SO4。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO4。其错误是未注意溶液中不含SO4，而含Ag或Pb时也会产生同样的现象：Ag＋Cl===AgCl↓(白色)，Pb＋2Cl===PbCl2↓(白色)。
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(2)误将SO3判断成SO4。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO4。该错误是未注意NO3在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba＋SO3===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋2NO3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
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1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如：
写出②、③、④反应的化学方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
如：H2S
①O2?不足?④H2、△
②O2③O2
S⑤HSSO2――→SO3
2
写出③、④、⑤反应的化学方程式：
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