2019-2020年高二化学选修四考试题

……………………○○……………………线线……………………○○… _……___……___…_…：订号…考订…___…_…__…_…_：……级○班…__○_…___……__：……名……姓_…_装___装…___……___…:…校学………○○……………………外内……………………○○……………………

绝密★启用前

10.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+

，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤

2019-2020年高二化学选修四考试试题

液中加入适量的盐酸，这种试剂是()。 一、 选择题 （本题共计 23 小题 ，每题 3 分 ，共计69分 ）

A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D MgCO3

1.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O),表示，则正确的

11下列说法中正确的是( )。

关系是（ ） A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0

A.4V(NHC 绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

3)=5V(O2) B. 5V(O2)=6V(H2O) C.2V(NH3) =3V(H2O) D.4V(O2)=5V(NO)

12.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是( )。

2.在密闭容器中A与B反应生产C，其反应速率分别用V(A) 、V(B)、V(C)表示。已知V(A) 、

V(B)、V(C)之间有以下关系.2V(B)=3V(A), 3V(C)=2V(B),则此反应可表示为（ ）

A.Zn为负极，MnO2为正极 B.Zn为正极， MnO2为负极

A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

3.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)? 3C(g)的下列叙述中能说明反应已达到平衡的是()。 C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 D.Zn电极发生还原反应， MnO2电极发生氧化反应

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC 13.铅蓄电池充电时， PbSO4( )

C.容器内的压强不再变化 A.在阳极生成 B在阴极生成 C.在两个电极上生成 D在两个电极上除去 D.混合气体的物质的量不再变化 14. 下列有关说法正确的是（ ） 4. 对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）十Y(g) ?2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响A.水中的钢闸门连接电源的负极可起到保护作用 是( )。 B.镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 C.钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀 C.正、逆反应速率都减小。平衡向逆反应方向移动 15.下列关于电解槽的叙述中不正确的是( )。 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 A与电源正极相连的是电解槽的阴极 B.与电源负极相连的是电解槽的阴极

5.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+

)之比为( )。

C.在电解槽的阳极发生氧化反应 D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 16.下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )。

A 10：1 B. 1：10 C.2：1 D.1：2 A.锌铜原电池中铜是正极 B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极、

6. 某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有AI(OH) 试分

C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D 用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

3 ，17.原电池在放电时的能量转换形式是（ ）

析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )。 A.把光能转变成了化学能 B.把化学能转变成光能 A醋 B.松花蛋 C.面条 D.可乐 C.把热能转变成了电能 D.把化学能转变成了电能

7. 体积相同pH相同的HCl溶液和CH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的

18.据报道，某公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍

3COOH溶液，与NaOH氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是（ ） 量()。A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CHA．溶液中的阳离子移向正极

3COOH的多 D.无法比较

B．负极反应式：CH3OH + 8OH- -6e- = CO2-3+6H2O

8.下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ） C．电池在使用过程中，电解质溶液的c（OH-）不变

A.H2O+H2O ?H3O++OH-

D．当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O2 19. 下列条件下铁钉最容易生锈的是（ ）

B.HCO-OH-?H2O+CO2-A.浸泡在植物油中 B.表面均涂上油漆 C.浸泡在海水中 D.放置在干燥的空气中 3十3

20.关于如图两个电化学装置的说法正确的是

C.CO2十H2O ?H

2CO3

D. CO2-3十H2O? HCO3-十OH-

9.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10， 则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。 A. HX，HZ，HY B.HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY .HZ .HX A．饱和食盐水中均有电子流过

第1页 共6页 ◎ 第2页 共6页

B．甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护

C．甲中正极反应式为4OH﹣﹣4e-→2H2O+O2↑ D．乙中石墨电极上发生还原反应

21.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应: A(s)+2B(g) C(g)+D(g) +Q已达到平衡状态的是（ ） A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．混合气体的平均摩尔质量 D．反应放出的热量 22.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是() A.收集氯气用排饱和食盐水的方法

B.加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 C.将NO2球浸泡在热水中颜色加深

D.加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

23. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+02(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、

(5)下列哪些操作会使测定结果偏高__________(填字母)。 SO0.2mol·L-1、0.1mol·L-1

3的浓度分别为、0.2mol·L-1， 当反应达到平衡时，可能存在的数A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 据是

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

A.SO2 为0.4mol·L-1， O2为0.2mol·L-1 B.SO2为0.25mol·L-1

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 C.SO3为0.4mol·L-1 D.SO2、SO3均为0.15mol·L-1 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

二、 填空题 （本题共计 1 小题 ，共计16分 ）

24.(16分).在一密闭容器中充入1molH2和1mol I2，压强为p(Pa) ， 并在一定温度下使其发生反参考答案

应：H2(g)十I2(g)=2HI(g) AH<0.

(1) 保持容器容积不变， 向其中加入1mol H 2， 反应速率___________。

2019-2020年高二化学选修四考试题

(2) 保持容器容积不变， 向其中加入1molN2(N2不参加反应), 反应速率___________

(3)保持容器内气体压强不变， 向其中加入1molN2(N2不参加反应) ， 反应速率_____，理由是参考答案

__________

一、 选择题 （本题共计 23 小题 ，每题 3 分 ，共计69分 ）

(4)保持容器内气体压强不变， 向其中加入1mol H2(g) 和1mol I 2(g) ， 反应速率_______ 理由是1.D2.A3.A4.C5.A6.A7.C8.D9.B10.D11.C12.A13.D14.A15.A16.D17.D18.C19.C20.B21.B _________

22.D23.B

(5)提高起始的反应温度，反应速率_______________理由是__________________________ 二、 填空题 （本题共计 1 小题 ，共计6分 ）

三、 解答题 （本题共计 1小题 ，共计15分 ）

25.(15分) 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L－1的HCl标准溶液进行中24.((1)加快 (2)没有加快。 (3)降低。由于加人了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加和滴定(用甲基橙作指示剂)。 请回答下列问题：

大，造或H2和Ⅰ2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小

(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为__________。

(2)盛装标准盐酸的仪器名称为______________________________。

(4不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍.容器的容(3)滴定至终点的颜色变化为______________________________________________________。 (4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变

时消耗标准溶液的体积为__________。

(5)加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大

三、 解答题 （本题共计 21小题 ，共计25分 ）

25. 答案：(1)锥形瓶 (2)酸式滴定管 (3)黄色变为橙色，且半分钟内不变色 (4)26.90 mL

第3页 共6页 ◎ 第4页 共6页

……………………○○……………………线线……………………○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装……※※……在※……※…装要※装…※不……※……※请……※…○※○……………………内外……………………○○…………………… ……………………○○(5)AC

…… ……

…………线线……………………○○… _……___……___…_…：订号…考订…___…_…__…_…_：……级○班…__○_…___……__……：名……姓_…_装___装…___……___…:…校……学…○○……………………外内……………………○○……………………第5页 共6页

第6页 共6页 ◎