1个Cl由-1 到-1,未变。(HCl 5个Cl有-1到0,被氧化。 1个Cl由+5到0,被还原。
22、下列反应中氯元素只被氧化的是( A. 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl=MnCl2 + 2H2O+Cl2↑ C. 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O D.2HClO=2HCl+O2↑ 选B,逐一解释下
A.氯元素由0价变为-1价,被还原。 B. 氯元素由-1价变为0价,被氧化。
C.氯元素由0价变为-1和+1价,既被还原,又被氧化。 D.氯元素由+1价变为-1价,被还原。 三、氯的离子方程式:
1、Cl2 + H2O=Cl-+ H+ + HClO 2、Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O 3、Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O 4、Cl2 + 2I-=2Cl-+ I2
5、Cl2+ H2SO3 + H2O=2Cl-+ SO42-+ 4H+
6、Cl2 + H2S =2Cl-+ 2H+ + S↓
7、Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2 8、3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2
9、2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-(当n(FeBr2/n(Cl2=1:1时 10、8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-=6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-(当n(FeBr2/n(Cl2=3:4时 11、Cl2 + 2I-=2Cl-+ I2
12、Cl2 + 2I-=I2 + 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2 13、3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-=2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量Cl2
14、4Cl2 + 2Fe2+ + 6I-=2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-(当n(FeI2/n(Cl2=3 :4时 15、2Cl-+ 4H+ + MnO2=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 16、Cl-+ Ag+=AgCl↓ 17、ClO-+ H+=HClO
18、ClO-+ SO2 +H2O=2H+ + Cl-+ SO42- 19、ClO-+ H2O =HClO + OH- 四、铝的化学反应方程式
1、铝与盐酸:2Al+6HCL=2AlCL3+3H2↑气体 2、铝与硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑气体 3、铝和稀硝酸:Al+4HNO3=Al(NO33+NO↑+2H2O
注:常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行。
4、铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 5、氢氧化铝加热分解:2Al(OH3=(加热Al2O3+H2O 6、氢氧化铝与氢氧化钠:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O 7、氢氧化铝与盐酸:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O 8、氧化铝与盐酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 9、氧化铝与氢氧化钠:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10、偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3↓+NaCl 11、偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量+H2O=NaCl + Al(OH3 12、偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量=NaCl+AlCl3+2H2O
13、硫酸铝与氨水:Al2(SO43+6NH3.H2O=2Al(OH3↓+3(NH42SO4 14、氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaCl
15、氯化铝与氨水:AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续
16、氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 五、铜的化学反应方程式
1、Cu 2Cu+O22CuO
4Cu+O2=2Cu2O (过氧化铜
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH2CO3碱式碳酸铜 Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑ 2Cu+2H2SO4(稀+O22CuSO4+2H2O 2、铜的化合物 (1氢氧化铜和氧化铜 4CuO=Cu2O+O2↑(>1273K Cu(OH2CuO+H2O (353K Cu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH2↓ 3、硫酸铜
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