是………………………………………………………………（ ）
(A)
H3BO3
(B)
OHCHO (C)
C2H5OH (D) AsH3
23. 比较下列各组物质的是……………………………………………（ ）
熔
点
，
正
确
的
(A) NaCl > NaF (B) CCl4 > CBr4 (C) H2S > H2Te (D) FeCl3 < FeCl2
24. 下列各组判断中，不是……………………………………………………（ ） (A) CH4，CO2，BCl3非极性分子 (B) CHCl3，HCl，H2S极性分子 (C) CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子 (D) CHCl3，HCl极性分子
25. 下列偶极矩不等于是……………………………………………………（ ） (A) BeCl2 NF3 (D) CO2
26. 下列有关离子变形性的说法中，不正确的是……………………………………（ ）
(A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子 (B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 (C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大
(B)
零
的
分
子
正
确
的
BF3 (C)
(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)
27. 下列说法中不正是………………………………………………………… （ ） (A) ? 键比? 键的键能大
(B) 形成? 键比形成? 键电子云重叠多
(C) 在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短 (D) 双键和叁键都是重键
28. 下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可形成? 键的是………………………………………………………………………………… （ ）
(A) px- px (B) px- py (C) py- pz (D) pz- pz
29. 乙醇的沸点比乙醚的高得多，主要原因是………………………………………（ ）
(A) 由于分子量不同 (B) 由于分子的极性不同
(C) 由于乙醇分子间存在氢键 (D) 由于乙醇分子间取向力强
30. CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是………………………………………（ ）
(A) sp (B) sp2
(C) sp3等性杂化 (D) sp3不等性杂化
确
的
31. 下面四种分子或离子中，不存在? 键的是………………………………………（ ） (A) CO2 CN- (D) CH4
32. 根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是…………………………（ ）
(A)O2 (B)O2 (C) O2 (D)O2
2???(B) C2H4 (C)
答案
1. A 2.. D 3.. B 4. B 5. B
6. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2 5， IVA， Sn
7. D 8. C 9. B 10. (4),(4),(2) 11. D !2. C 13 A 14. B 15. D 16. B
17. A 18. D 19. C 20. A 21. D 22. D 23. D 24. C 25. C 26. B 27. A
28. D 29. C 30. A 31. D 32. A
。
第八章自测题
1. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是……………………………………（ ）
(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，12
2. 在[Co(C2O4)2(en)]-中，中心离子为…………………………………（ ） (A) 3 5 (D) 6
3. 已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是…… （ ）
(A) sp3 dsp2 (D) sp3d2
4. Fe的原子序数为26，化合物K3[FeF6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而 K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.4玻尔磁子，这种差别的原因是………………………………………………………（ ） (A) 铁在这两种配合物中有不同的氧化数 (B) CN-比F-引起的晶体场分裂能更大 (C) F比C或N具有更大的电负性 (D) K3[FeF6]不是配位化合物
5.下列几种物质中最是……………………………………………………… （ ）
稳
定
的
(B) (B)
Co3+ 的配位数
4 (C)
d2sp3 (C)
(A) Co(NO3)3 (B) [Co(NH3)6](NO3)3 (C) [Co(NH3)6]Cl2 (D) [Co(en)3]Cl3
相关推荐：
loading