高三一轮复习教案：物质的量浓度

高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制

[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】

物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 定义 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 物质的量浓度 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 mol L nc＝ V质量分数 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 g g 溶质的质量w＝×100% 溶液的质量特别提醒 这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 深度思考

1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？

答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。

－－

(2) mol·L1 NaCl溶液中的 mol·L1表示的含义是什么？ 答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是 mol。

(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。 2．填空

(1)将Na加入水中，其溶质是__________； (2)将Na2O溶于水，其溶质是__________； (3)将CuSO4·5H2O溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO3溶于水，其溶质是________。

【典型例题、思维建模】 nB

题组一 根据cB＝的计算

V

1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液

＋

(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______，溶液中Na的物质的量浓度为__________。

－

(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为 mol·L1(假设溶液

－

体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl的物质的量浓度为________。

－＋

2．在80 g密度为d g·cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO42-的物质的量

－

浓度(mol·L1)为 ( ) d d d d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算

－

3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm3，质量分数为w，

－

物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】

物质的量浓度有关计算的一般方法

溶质的质量n

(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、质量分数＝

V溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。

－－

例如已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm3，溶质的摩尔质量为M g·mol1，求物质的量浓度c。

我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1× 1 000ρw1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓

M1 000ρw度c＝ mol·L－1。

M

题组三 关于气体溶质的计算

－

5．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度

－－

为ρ g·cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV＋2 240?) D．1 000 VρM(MV＋2 240)

6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH4＋的物质的量是b mol，下列叙述正确的是 ( )

a

A．溶质的质量分数w＝×100%

ρV－a

B．溶质的物质的量浓度c＝

1 000a

mol·L－1 35V

1 000b

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)

V

D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于 【规避两个易错点】

(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。

(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝m?气体?＋m?溶剂?

进行计算。

ρ

题组四 溶液稀释与混合的计算

7．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的 物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混 合后硫酸的物质的量浓度为 ( ) 000?ρ1＋ρ2?) 000?c1＋c2?ρ3,ρ1＋ρ2)

【思路点拨】 (1)在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。

8．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 【归纳思想】

1．溶液稀释定律(守恒观点)

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算

(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 m混(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。

ρ混

3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律

同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合

①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、1

HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。

2

②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水 1

溶液)等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。

2

(2)等质量混合

两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分

1

数w＝(a%＋b%)。

2

考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 【知识梳理】

1．有关仪器的使用 (1)容量瓶的使用 ①特点

②使用方法及注意事项

a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

b．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。 (2)托盘天平的使用

－

若配制 mol·L1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。 (3)量筒的使用

量筒没有0刻度；量取 mL溶液，应选用10mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。 2．操作步骤

(1)计算：计算所需固体的质量。

(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。

(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。 (4)转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。

(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 深度思考

－

1．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L1对吗？

－

2．将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为 mol·L1，对吗？

－

3．实验中需要2 mol·L1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。 【典型题型、思维建模】

题组一 一定物质的量浓度溶液的配制过程

－－

1．实验室用密度为1.25 g·mL1，质量分数为%的浓盐酸配制240 mL mol·L1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。

－

(2)配制240 mL mol·L1的盐酸应量取浓盐酸体积___mL，应选用容量瓶的规格_____mL。 (3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。 A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀