化学1（必修）第3章 综合练习题
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．保护环境是每—个公民的责任。下列做法有利于环境保护的是（ ） ①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子； ④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）
3. 以下过程涉及氮的固定反应的是（ ） A. 盛夏季节，雷雨肥田植物生长茂盛 B. 氨的催化氧化
C. 动物遗体中的蛋白质被微生物分解
D. 含氮物质进入水体，导致水体富营养，促进水生植物的生长
4．科学家经过不断深入的研究，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已成为一门独立的学科——碳科学。下列关于碳单质的叙述正确的是（ ） A. 碳的各种单质都只含有碳元素 B. 碳的各种单质虽然结构不同，但性质相似 C. 碳元素的单质性质完全相同，用途不同 D. 碳元素的单质只有金刚石、石墨和C60 5. 下列溶液中不能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液（ ）
A. ①②③⑤ B. ①⑥ C. ① D. ②③④⑤ 6．右图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液
体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是（ ） A．x是NH3，y是浓氨水 C．x是CO2，y是稀硫酸
B．x是SO2，y是氢氧化钠浓溶液 D．x是Cl2，y是NaNO3稀溶液
7．在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（ ） A. a：b
B. a：2b
C. a：(a+2b)
D. a：2(a+b)
1
8．不能由单质直接化合而得到的化合物是（ ） A. FeCl3
B. SO2
C.CuS
D. FeS
9．下列叙述中，正确的是（ ） A．硫可以做成硫磺软膏，防治皮肤病
B．氯气和二氧化硫均分别可作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果将明显增强
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色
10．下列过程中，不涉及化学变化的是（ ） A. 常温下铁、铝容器盛装浓硫酸 C. SO2使品红溶液退色
B. 四氯化碳萃取碘水中的碘 D. 氨气溶于水，水溶液呈碱性
11．把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定没有白色沉淀生成的是（ ） A.Ba(NO3)2，HCl B.BaCl2，NaOH C.NH3·H2O，CaCl2 D.MgCl2，(NH4)2SO4 12．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余m1 g 金属；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属。则m1与m2之间的关系（ ） A．m1一定大于m2 B. m1可能等于m2 C. m1一定等于m2 D. m1可能大于m2 13．下列离子方程式，书写不正确的是（ ） ．．．A．大理石与盐酸反应 CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑ B．小苏打溶液中加入稀硫酸 HCO3－ + H+ === CO32－ + H2O C．CO2与苛性钠溶液反应 CO2 + 2OH－ === CO32－+ H2O D．澄清石灰水中通入过量CO2的总反应 CO2 + OH－=== HCO3－
14．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ） A. BaCl2 B. Ba(NO3)2
C. Ba(OH)2
D. AgNO3
15. 向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ） A. 小于0.45 mol C. 大于0.45 mol，小于0.90 mol
B. 等于0.45 mol
D. 大于0.90 mol
16．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ） A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
2
B．制CuSO4：2Cu + O2 △ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) === CuSO4 + H2O C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 17．下列物质中，长久放置后因被空气中某物质氧化而变质的是（ ） A．NaOH溶液
B．Na2SO3溶液
C．澄清石灰水 D．氯水
18. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ） A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 19．在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（ ） A. 一定含有I－，不能确定是否含有Cl－
B. 可能含有NO3－，Cl－和I－
C. 可能含有NO3－ D. 以上说法都不对 20．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A．含有大量Mg2+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－ B．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－ D．含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl
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21．对于下列事实的解释错误的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 22．下列反应发生后，溶液中H+浓度显著增大的是（ ）
A．将SO2通入溴水中 B．将SO2通入品红溶液中 C．将NH3通入稀硫酸中 D．将Cl2通入KI溶液
23．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是（ ） ①2 mol氢气和1 mol氧气 ②2 mol硫化氢和1 mol二氧化硫 ③2 mol一氧化氮和1 mol氧气 ④2 mol氨和l mol氯化氢
A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>② 24．0.6 mol铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到22.4 L气体（标准状况），反应消耗的HNO3其物质的量可能是（ ）
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A. 1.0 mol B. 1.6 mol C. 2.2 mol D. 2.4 mol
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
25. （本小题满分8分） 已知在同温、同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。在25℃，101 kPa 条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L ,则原CO和H2的混合气中 V (CO) = L （2分），V (H2) = L。（2分）
（2）若剩余气体的体积是a L ,则原CO和H2的混合气中V (CO)：V (H2) = 。（2分） （3）若剩余气体的体积是a L ，则a的取值范围是 。（2分） 26. （本小题满分9分）一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球（如图所示）。c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有 色的 产生；在b处有 色的 产生；c球变成 色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有 色的 析出。通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性 最强，Cl、Br、I的还原性 最弱。（每空1分）
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27．（本小题满分4分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2 高温 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe
的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2分）
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。（2分）
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收 28.（本小题满分15分）下图是某化学兴趣小组设计的实验室制取SO2并验证SO2某些性质的实验装置：
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