分析化学练习题

?(NH)= 1.7×10-5 生？Kb3

A.1.9×10-3，3.6×10-6，有沉淀 B. 1.9×10-3，3.6×10-6，无沉淀 C.1.3×10-3，6.7×10-4，有沉淀 D. 1.3×10-3，9.0×10-7，无沉淀

-21-12??2-24已知NiS的K?SP＝3.0×10，H2S的Ka1＝9.1×10-8，Ka2＝1.1×10，H2S饱和溶液浓度

为0.10 mol·L-1。将H2S气体不断通人0.10 mol·L-1的NiCl2与2.0 mol·L-1HCl的混合溶液中，此时溶液中的S2-离子浓度(mol·L-1)为多少？是否有NiS沉淀？ A. 1.1×10-12，有沉淀 B. 1.1×10-12，无沉淀 C. 2.5×10-21，有沉淀 D. 2.5×10-21，无沉淀

2-25已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为1.52×10-8和1.2×10-12，若某溶液中含有0.010 mol·L-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液的pH较大，就可能先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为

A. <7 B. < 9.7 C. <11.14 D. >12.6 2-26已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常数各为1.6×10-5、8.3×10-9和7.0×10-29。欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是 A. Na2S，NaI，NaCl B. NaCl，NaI，Na2S C. NaCl，Na2S，NaI D. NaI，NaCl，Na2S

2-27在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。已知K?sp[Fe(OH)3]

-31

＝1.1×10-36,K?sp[Cr(OH)3]=7.0×10,

K?sp-11

[Zn(OH)2]=1.0×10-17，K?。sp[Mg(OH)2]=1.8×10

当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的pH值最小？

A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+

2-28已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.1×10-12，氨的解离平衡常数为1.8×10-5。将50mL0.20 mol·L-1MgCl2溶液与等体积1.8 mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克？ A. 12.1g B. 9.54g