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第四节
晶体结构与性质
考点(一) 晶体常识和常见四种晶体的性质 【精讲精练快冲关】
[知能学通]
1．晶体
(1)晶体与非晶体的比较
比较 结构特征 自范性 性质特征 熔点 异同表现 二者区别方法 (2)晶胞 ①概念：描述晶体结构的基本单元。 ②晶体中晶胞的排列——无隙并置 a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 2．四种晶体类型的结构与性质 晶体类型 比较项目 构成粒子 粒子间的相互作用力 硬度 分子晶体 共价晶体 金属晶体 金属阳离子、自由电子 金属键 有的很大， 有的很小 有的很高， 有的很低 常见溶剂难溶 离子晶体 间接方法 科学方法 晶体 构成粒子周期性有序排列 有 固定 各向异性 非晶体 构成粒子无序排列 无 不固定 各向同性 测定其是否有固定的熔点 对固体进行 X-射线衍射实验 分子 范德华力 (某些含氢键) 较小 原子 阴、阳离子 共价键 离子键 很大 较大 熔、沸点 较低 很高 难溶于任何溶剂 较高 大多易溶于水等极性溶剂 溶解性 相似相溶 309教育资源库 www.309edu.com
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一般不导电，溶导电、传热性 于水后有的导电 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属物质类别及实例 氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如Na2O)、强碱(如KOH)、绝大部分盐(如NaCl) [注意] ①常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。 ②共价晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体的晶体。 ③共价晶体熔化时，破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。
[题点练通]
1.下列属于分子晶体的性质的是( ) A．组成晶体的微粒是离子
B．能溶于CS2，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃ C．熔点为1 400 ℃，可作半导体材料，难溶于水 D．熔点高，硬度大
解析：选B 分子晶体的组成微粒是分子，A错误；分子晶体的主要性质有熔、沸点低，硬度小，晶体固态和熔融状态时均不导电，C、D错误；极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，B正确。
2．根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )
熔点/℃ 沸点/℃ NaCl 801 1 465 5MgO 2 852 3 600 AlCl3 190 182.7 SiCl4 －68 57 单质B 2 300 2 500 注：AlCl3熔点在2.5×10Pa条件下测定。 A．SiCl4常温下是液态 B．单质B是共价晶体 C．AlCl3是分子晶体 D．MgO是金属晶体
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