2019年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】
理科综合·化学
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是 A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 C．传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝 D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．100 ℃时，1 L pH=6纯水中含H数目为10NA B．0.1 mol·L Na2CO3溶液中，Na的数目为0.2NA C．常温常压下，17 g羟基（—OH）所含中子数为9NA D．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA 9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷(下列关于该化合物的说法正确的是 A．与环戊烯不是同分异构体 B．二氯代物超过两种
C．生成1 mol C5H12，至少需要3 mol H2
)是最简单的一种。
18
?1
++
?6
D．与丙炔互为同系物
10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解
C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
11．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元
素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的A．简单离子半径M>W>Z>X
B．M2W2与足量的CO2完全反应，转移2 mol电子时增重28 g C．X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物
D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物
12．某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺
(CH3CH2NH2)转化成无毒无害物质。下列分析错误的是
1，下列说法正确的是 2
A．电极N为电池的负极
B．电池工作时，H由右极区通过交换膜移动到左极区 C．N电极的电极反应方程式为2CH3CH2NH2+8H2O?30e
?
+
4CO2↑+N2↑+30H
+
D．当空气(假设含氧气20%)的进入量为7.5 mol时，可以处理含乙胺9%(质量分数)的废水
0.1 kg
13．已知：pAg=?lgc(Ag)，Ksp(AgCl)=1×10，Ksp (AgI)=1×10。如图是向10 mL AgNO3溶液
中逐滴滴入0.1 mo1·L的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化如下图中实线。下列叙述正确的是
?1+
?12
?16
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L B．图中X点表示溶液中Ag恰好完全沉淀 C．图中X点的坐标为(10，6)
D．若把NaCl溶液换成0.1mol·LNaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作
答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。
26．（14分）某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究．为测定黄铜
矿中硫元素的质量分数，将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．
?1
+
?1
（1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反
应的离子方程式为__________。
（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：
如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为_________（用含m1、m2的代数式表示）。
（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存
在FeO，应选用的最佳试剂是__________。
A．KSCN溶液、氯水 B．稀盐酸、KMnO4溶液 C．稀硫酸、KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（4）已知：Cu在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu。设计实验方案验证泡铜中是否含
有Cu2O__________。
27．（14分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式
为：3SO3+Cr2O7+8H_____。
（2）工业上利用铬铁矿( FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：
2?
2?
+
+
2+
2Cr+3SO4+4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为
3+2?
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。 ②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是___________。
③浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。
（3）常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10，若要使Cr完全沉淀，则pH应调为______[c(Cr)
降至10mol·L可认为完全沉淀]。
（4）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示
?5
?1
?32
3+
3+
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