4．（浦东二）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）
A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠 10．（虹口一）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ D ）
6．（十四校一）室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是
A．溶解
B．分解
C．离解
D．水解
（ ）
14．（十四校一）常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是 （ ）
A．烧碱溶液
B．碳酸氢钠溶液
C．硝酸溶液
D．硫酸氢钠溶液
3．（卢湾一）已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离常数Ki为3.53×10—4，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ki为1.75×10—5。关于该温度下，浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判断正确是（ ）。
A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度 C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D.无法判断
5．（卢湾一）根据有关化学原理，下列判断正确的是（ ）。 A.60℃时，NaCl溶液的PH <7，则溶液呈酸性
B.若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解
C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA 14．（十四校二）甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2 C．10mL 1mol·L-1甲酸恰好与10mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 20．（南汇一）对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOH下列说法正确的是 （ ） A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度变大 B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大 C．升高温度或加水稀释，溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大 D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大 7．（奉贤一）用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ） A．[OH- ]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]／[OH 一 一 一 ＋ ＋ （ ） CH3COO＋H+—Q， － ] C．[H+]和[OH ]的乘积 D．OH的物质的量 13．（浦东一）在其他条件不变的情况下，向0.1 mo/L的氨水中通入一定量氨气，下列结论错误的是（ ） A．c(NH3·H2O)变大 B．c(NH4) 变大 C．pH变大 D．电离常数变大 ＋ 19．（卢湾一）“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受 质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（ ）。 A.HCO3 既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱 B.ClO+H2O HClO+OH是酸碱反应 C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑是酸碱反应 D.碱性强弱顺序为：C2H5O > OH > C6H5O 19．（青浦一）将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起 A．CH3COOH电离程度变大 B．溶液的pH值增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中C(H+ )减小 6．（静安一）对25℃ 100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是（ ） A．c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) B．c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) C．水电离出的c(H+)＞10-7mol/L D．加20mL水稀释后，比值c(NH4+)／c(NH3·H2O)将增大 11．（十四校二）常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（ ） A．在pH=12的溶液中，水电离出的C（OH-）一定等于10-2mol·L-1 B．将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于7 21．（嘉定一）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是（ ） A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大 B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积；②﹥③ C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③﹥④;②﹥① D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性 7、（闸北一）在0.10mol/L的氨水中，下列叙述正确的是 A. 保持温度不变，往氨水中通入少量氯化氢，促进了氨水的电离，溶液的pH增大 B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中n(OH)减小 C.保持温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小 D. 氨水中的离子浓度关系满足：c(OH)= c(H)＋c(NH＋ 4) 6．(卢湾二)室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液 B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 21．（普陀二）①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （ ） － ＋－ － － － － － － A．水电离产生的c(H)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②=③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 19、（八校）已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中正确的是 （ ） A、 BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO B、 Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO C、 Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 D、 BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物 9、（八校）100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是（ ） A、此时水的离子积KW=1.0×10-14 B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L C、水的电离度随温度升高而升高 D、[H3O+]>[SO42-] 10．（金山二）下列说法中正确的是（ ） A. 当稀释碳酸钠溶液时，c(OH)减小，c(H+)增大 B. pH = 7的溶液中c(OH)一定等于c(H+) C. pH＝8的溶液中不可能存在醋酸分子 D. 常温下溶液中c(H+) = 1×10 －10 －1 － － ＋ mol·L 的溶液，一定是碱溶液 20．（静安二）稀溶液中，氧化性HClO > H2SO4 ；在25℃时，电离常数：K1(H 2CO3) >K(HClO) > K2(H2CO3)。则以下离子方程式错误的是（ ） A．CO2 通人饱和Na2CO3溶液中CO2 +2Na++ CO32+ H2O →2NaHCO3↓ B．少量CO2通入次氯酸钙溶液中 CO2+ H2O+ ClO→HCO3+ HClO C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2++ 2ClO+SO2+ H2O→CaSO3 ↓ +2 HClO D．过量CO2通入澄清石灰水中 CO2 + OH-→ HCO3 20．（奉贤二）若已知在相同温度下物质的溶解度大小有：S[Zn(OH)2]>S(ZnS)， S(MgCO3)>S[Mg(OH)2]；而溶解或电离出S2-的能力，有FeS>H2S>CuS。则下列离子方程式错误的是 （ ） A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.Cu2++H2S→CuS↓+2H+ C.FeS+2H+→Fe2++H2S↑ D. Zn2++S2-+2H2O→Zn(OH)2↓+H2S↑ 14. （普陀一）已知H2CO3 HClO － －－ － － – ，– H+ + HCO3 K1 = 4.3×10–7；HCO32 –，H+ + CO3 K2 = 5.6×10–11； H+ + ClO–， K = 3.0×10–8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误（ ） A. Ca(ClO)2 + 2HCl→CaCl2 + 2HClO B. Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2→Ca(HCO3)2 + 2HClO C. NaClO + H2O + CO2→NaHCO3 + HClO D. 2NaClO + H2O + CO2→Na2CO3 + 2HClO 13. （市调研）关于二元酸H2A的酸式盐NaHA，下列说法正确的是（ ） A. 若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸 B. 若NaHA的水溶液呈碱性，则HA只发生水解 C. 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na和HA的物质的量之比都是1:1 D. 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1:1 21. （市调研） H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下： 电离常数 H2CO3 H2S － ＋－ Ki1 4.2×107 5.7×108 －－Ki2 5.6×101.2×10－11－15 则下列反应可能发生的是（ ） A. NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S C. Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3 B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3 D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
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