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六方最密堆积A3 Mg、Zn、Ti 12
8．在晶体模型中，金刚石中的“铁棍”和干冰中的“铁棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？
9．下列排列方式中，A.ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA，属于
镁型堆积方式的是____________；属于铜型堆积方式的是__________。
10．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体
类型相同的是__________(请用相应的编号填写)。
晶体类型的判断
1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。 (2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。
(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。 2．依据物质的分类判断
(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
(3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。 (4)金属单质是金属晶体。 3．依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高。 (2)原子晶体熔点高。 (3)分子晶体熔点低。
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(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4．依据导电性判断
(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。 (2)原子晶体一般为非导体。
(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。 (4)金属晶体是电的良导体。 5．依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或硬而脆。 原子晶体硬度大。 分子晶体硬度小且较脆。
金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
【例1】 有下列八种晶体：A.水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．铝 G．氯化铵 H．金刚石。用序号回答下列问题：
(1)直接由原子构成的晶体是________，属于原子晶体的化合物是__________。 (2)由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是__________，属于分子晶体的单质是________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__________________________________， 受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是__________。 【例2】 现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 金刚石：3 550 ℃ 硅晶体：1 410 ℃ 硼晶体：2 300 ℃ 二氧化硅：1 723 ℃ 据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。 (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于__________________________________________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为
________________________________________________________________________。
晶体熔、沸点高低的比较
1．不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律 原子晶体>离子晶体>分子晶体。
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B组 Li：181 ℃ Na：98 ℃ K：64 ℃ Rb：39 ℃ C组 HF：－83 ℃ HCl：－115 ℃ HBr：－89 ℃ HI：－51 ℃ D组 NaCl：801 ℃ KCl：776 ℃ RbCl：718 ℃ CsCl：645 ℃ 最新整理
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。 2．原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>石英>碳化硅>硅。 3．离子晶体
一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。 4．分子晶体
(1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2 (3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。 (4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3> (5)同分异构体的芳香烃，其熔、沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。 5．金属晶体 金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na 特别提醒 (1)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，如汞、镓、铯等熔点很低。 (2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如金属晶体Na晶体的熔点(98 ℃)小于分子晶体AlCl3晶体的熔点(190 ℃)。 (3)并非存在氢键的分子晶体的熔、沸点就高，分子内形成氢键，一般会使分子晶体的熔、 沸点降低。例如邻羟基苯甲醛( )由于形成分子内氢键，比对羟基苯甲醛 ( )的熔、沸点低。 【例3】 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 ( ) . 最新整理 C．MgO>H2O>O2>Br2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠 【例4】 下表给出几种氯化物的熔、沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体， ②SiCl4 是分子晶体，③1 500 ℃时，NaCl可形成气态分子，④MgCl2水溶液不能导电。与表中数据一致的说法有 熔点/℃ 沸点/℃ A.仅① 晶胞中原子个数的计算方法—— 均摊法 长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算： 1 (1)处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞； 81 (2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞； 41 (3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞； 2(4)处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞； 如图： NaCl 801 1 465 MgCl2 712 1 418 CaCl2 782 1 600 SiCl4 －168 57 D．①②③ ( ) B．仅② C．①和② 特别提醒 在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。 【例5】 如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中 a与b的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。 .
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