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晶体的密度及微粒间的距离的计算
若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；又1个晶胞的质量为ρa g(a为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρaNA g，因此有xM＝ρaNA。
【例6】 某离子晶体的晶胞结构如图所示，X()位于立方体的顶点，Y(○)位于立方体的中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引 个X。 (2)该晶体的化学式为 。
(3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体的密度为ρ
g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为 cm。
3
3
3
3
高考题组一 晶体的结构与性质及其类型的 判断
1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
( )
(2)原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高、硬度大的特性 (3)熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 (4)熔点：CO2>KCl>SiO2
( )
( )
( )
( )
( )
(5)沸点：乙烷>戊烷>丁烷
(6)同主族元素形成的氧化物的晶体类型相同
2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度
1－1
为0.76 g·L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
2
( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
.
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D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 3．下列说法正确的是
( )
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 4．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M具有相同的电子层结构；离子半径：Z>W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 6．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 7．下列说法中正确的是
( )
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
8．(1)[2009·山东理综，32(3)]氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是__________________。
(2)[2010·海南，19(Ⅱ)(2)]NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni和Fe的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)。
高考题组二 晶体的“分割”与计算 9． 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶
体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是
( )
2＋
2＋
2－
－
＋
2－
( )
( )
( )
.
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A．ZXY3
B．ZX2Y6 D．ZX8Y12
C．ZX4Y8
10．[2011·新课标全国卷，37(5)]六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结
构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子、立方氮化硼的密度是______g·cm(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。
11．[2011·山东理综，32(4)]CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a
g·cm，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm。
12．[2010·山东理综，32(4)]铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb处于立方晶胞
顶点，Ba处于晶胞中心，O处于晶胞棱边中心。 ①该化合物化学式为__________。 ②每个Ba与______个O配位。
13．[2011·海南，19-Ⅱ(4)(5)]铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具
有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子价电子排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。
14．[2010·江苏，21(4)] CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如
右图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C
`的存在，使晶胞沿一个方
向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C 数目为 。 15．[2010·海南，19Ⅱ(4)]金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢
材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为________________________________________________________________________；
2＋
2－
2＋
2－
4＋
－3
3－3
.
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课时规范训练 教材习题回扣
1．(选修3P82－2)下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．O2和SiO2 C．CO2和H2O A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键
D．金属离子与自由电子间的作用
3．(选修3P84－7)X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 B．Y的单质为原子晶体
C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D．X与碳形成的化合物为分子晶体
4．(选修3P84－8)下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )
A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
5．(选修3P85－13改编)下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点：
NaX 熔点/℃ SiX4 熔点/℃ NaF 995 SiF4 －90.2 NaCl 801 SiCl4 －70.4 NaBr 775 SiBr4 5.2 NaI 651 SiI4 120.5
( )
A．X的单质固态时为分子晶体
B．NaI和I2
D．CCl4和NaCl
( )
( )
2．(选修3P84－1)在单质的晶体中，一定不存在
(1)从表中可以看出，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是 ________________________________________________________________________。 (2)钠的卤化物熔点按F、Cl、Br、I的顺序依次降低，而硅的卤化物的熔点依次升高的原
因
能力提升训练
1．下列有关金属晶体的判断正确的是
B．钾型、配位数6、空间利用率68% C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74%
.
是
______________________________________________________________________。
( )
A．简单立方、配位数6、空间利用率68%
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