高考化学一轮复习教案 第12章 第3讲《晶体结构与性质》

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【例1】 (1)AEH A (2)B G DE (3)F F AH

【例2】 (1)原子 共价键 (2)①②③④

(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④ (5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)

3

(3)2

＋

＋

＋

＋

M 2ρNA

真题重组·规范集训

1．(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× 2．C 3．A 4．C 5.D 6．A 7．D

8．(1)Mg Mg半径比Ca小，MgO晶格能大 (2)> 9．A 10．4 4 11.224

NA·a10

12＋

2＋

25×4

－103

(361.5×10)×NA

12．①BaPbO3 ②12

13．(4)5d6s 3∶1 金属键 (5)Cu3AuH8 14．4 15．LaNi5 课时规范训练 教材习题回扣 1．C 2.A 3.C 4.D

5．(1)钠的卤化物均为离子晶体，具有较高的熔点，而硅的卤化物均为分子晶体，熔点较低 (2)钠的卤化物均为离子晶体，F、Cl、Br、I的半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次减小，因而熔点依次降低。硅的卤化物都是分子晶体，且结构相似，由于SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，因而熔点依次升高 能力提升训练 1．D

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2．D

124

3．A [A项：×6NA＝6NA；

31×412 g3

B项：－1×NA＝1.5NA；

12 g·mol2

12 g1

C项：×4×NA＝2NA； －112 g·mol2

60 g

D项：－1×4NA＝4NA。]

60 g·mol4．B 5．D 6．A 7．C 8.C 9．B

10．(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s CO2 直线形

(2)sp COH2NNH2 (3)分子间氢键

(4)6 CaO晶体中Ca、O的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量 11．(1)N>O>S

(2)①1s2s2p3s3p3d ②N2、CN (3)甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有 12．(1)增强熔融盐的导电性

(2)空心球应为O，实心球应为Mg；8号空心球改为实心球

(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以发光的形式释放能量

(4)离子晶体微粒间的作用力随阳离子半径的减小、电荷的增大而增大，故MgF2的熔点高于NaF；SiF4是分子晶体，晶体微粒间的作用力为范德华力，因而熔点较低 (5)①σ ②a中存在分子间氢键和范德华力，b中存在配位键 2－

2＋

2

2

6

2

6

6

－

2＋

2－

＋

－

22

2

6

2

6

10

2

10

2

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