(5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol。 解析 A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，则F为C。 答案 (1)NH4HCO3
催化剂
(2)4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
△
△
(3)NH4＋＋HCO3－＋2OH－=====NH3↑＋CO32－＋2H2O △
(4)C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5)0.2
10．(仿2010新课标全国高考，27)(满分15分)某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。
(1)实验室常选用制CO2的发生装置，用KMnO4和浓盐酸制Cl2；选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中________装置(填装置序号)，反应的化学方程式为_______________________________________。 (2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为
B：_______________________________________________________________， D：_______________________________________________________________。 (3)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。
试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：__________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：_____________________________________________________________ __________________________________________________(结合反应方程式)。 △
答案 (1)E Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)无变化 恢复红色
(3)①控制气体通入速率；使SO2和Cl2充分混合
②SO2和Cl2按1∶1混合时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，使混合气体失去漂白作用
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