C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol
17．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 A.硝酸
B.过氧化氢
C.氯酸钾
D.过氧化钠
18．下列有关说法中错误的是（ ） A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应 D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C
高温
Si+2CO↑
19．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3,也不能干燥 H2S 等还原性气体 B．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C．SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强
D．以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应
20．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是( ) A．④③①② B．①③④② C．④①③② D．①④②③
1321．7N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质量数
22．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ） A．NH4+、SO42-、CO32-、K＋ C．Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－
23．下列实验仪器可以直接用来加热的是
A．容量瓶 B．试管 C．锥形瓶 D．烧杯
24．根据下列3个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI； ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2 . A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2
B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－ B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3- D．K＋、Cl－、Na＋、SO42-
25．关于SO2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是: ( ) A．品红溶液退色---漂白性 B．导致酸雨---酸性氧化物
C．高锰酸钾溶液退色---漂白性 D．通入H2S溶液中变浑浊---氧化性 二、填空题
26．下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。
请完成下列问题:
（1）D元素在元素周期表中的位置______________。
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为___________(用具体的微粒符号表示,下同)。 （3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_________。 （4）写出将过量C的最高价氧化物通入含B的盐溶液中的离子方程式____________。 （5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)___________________。 三、推断题
27．下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ______，E______；
(2)反应①的化学方程式是_________________________ ； 反应②的化学方程式是___________________________ ； (3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________ ；
反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。 四、综合题
28．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。 （1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________ 性 A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性
（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_____性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____
①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2
（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有____性；
（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为________ 五、实验题
29．某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ii.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 I：为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
(1)步骤②得到滤液A的操作是_________。 (2)步骤④检验Fe3+所用试剂是_________溶液。 (3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。 a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+ b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+ c.白色沉淀中一定含Fe?OH?2
II：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
10ml滤液?A??????⑥足量B10ml滤液?C???????
⑦KMnO4/H?(4)可选作试剂B的物质是__________(填字母序号) a. Na b. Zn c. Fe d. Cu
(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。 (6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。 30．茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素 A．取少量茶叶。 B．检验滤液中的 Fe3＋。 C．过滤得到滤液。 D．将茶叶灼烧为茶叶灰。
E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。 请回答下列问题。
（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）
（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。 （3）检验滤液中 Fe3＋的方法是___，观察到的现象是___。
（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是___。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 A 2 C 20 C 3 C 21 D 4 C 22 D 5 A 23 B 6 B 24 D 7 A 25 C 8 A 9 D 10 A 11 A 12 D 13 A 14 C 15 B 16 A 17 D 18 B 二、填空题 26．第2周期VA族 O2-＞Na+ OHˉ+H+＝H2O 2CO2+SiO32-+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3- H2S+C12＝S+2HCl(其他答案合理也给分) 三、推断题
27．Fe2O3 Al2O3 2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3Fe+4H2O
Fe3O4+3H2
Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 取少量溶液与试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再
通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子 2Fe +3ClO+10OH =2FeO4+3Cl+5H2O((或2Fe(OH)3+3ClO+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O) 四、综合题
28．B 吸水性 ① ③⑤ 脱水性 氧化性和酸性 五、实验题
29．过滤 KSCN bc d 酸性高锰酸钾溶液褪色
3+--2---
5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 黑木耳中含有其他还原性的物质(或含维生素C)
30．ADECB 坩埚 玻璃棒 取少量滤液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液变成红色 Fe+ 2Fe＝3 Fe
3＋
2＋
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