C D 碳酸钠与盐酸反应 硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液 ===BaSO4↓ Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 淀生成 有气泡逸出 有白色沉淀产生 【答案】 B 11．下列有关Fe(OH)3胶体的说法中正确的是( ) A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向与直流电源的正极连接的区域移动，这种现象称为电泳 C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体 D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制得Fe(OH)3胶体 【解析】 A项，用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；B项，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向与直流电源的负极连接的区域移动；D项，制备Fe(OH)3胶体时，应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，加热过程中一定不要用玻璃棒搅拌。 【答案】 C 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．硝酸银与盐酸反应： －－AgNO3＋Cl===AgCl↓＋NO3 B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋ －C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO24===BaSO4↓ D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 【解析】 A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。 【答案】 C 13．(2015·天水高一检测)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN高温可通过反应Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( ) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3价 D．AlN的摩尔质量为41 g 【解析】 AlN中氮元素的化合价为－3价；反应中氮元素由0价→－3价，碳元素由0价→＋2价，所以N2是氧化剂，单质碳是还原剂；每生成1 mol AlN转移3 mol电子；摩尔质量的单位为g·mol－1。 【答案】 B 14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 【解析】 氧化性由强到弱的顺序为Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2，所以A项中不可能生成FeI3。 【答案】 A 15．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
由此判断下列说法错误的是( ) A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
【解析】 反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化；反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，故A项错误。反应②中Cl2作氧化剂，当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确。由反应①可知，氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D项均正确。
【答案】 A
16．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋
和Cl－，可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【解析】 由题中所给化学方程式可知，氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2。若选Cl2，则Fe2＋、I－都会被氧化；若选KMnO4，则Fe2＋、Cl－、I－都会被氧化；若选HCl，则I－不能被除去。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
(1)将分类依据代号填入相应的括号内： ( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是________________________________________________________________________。
③向该胶体中逐滴加稀盐酸，会发生一系列变化： a．产生红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。
b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生的离子方程式是________________________________________________________________________。
【解析】 (1)H2和CO2都不是电解质，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)将饱和FeCl3溶液加入煮沸的蒸馏水中加热可制得Fe(OH)3胶体，则M为FeCl3。证明有红褐色胶体生成的实验原理是丁达尔效应。胶体遇电解质溶液会发生聚沉。
【答案】 (1)A C B D
(2)①FeCl3 ②丁达尔效应 ③Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3＋3H＋
===Fe3＋＋3H2O
18．(10分)(2015·新题调研)对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种)：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)从上述物质中找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式________________________________________________________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系________________________________________________________________________。
(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。
【答案】 (1)①CO 常温常压下是气体，其余是固体 ②CO 非金属氧化物，其余是金属氧化物
高温
(2)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可) (4)溶液 胶体 丁达尔效应(其他合理答案也可) 19．(12分)(2015·经典习题选萃)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图Ⅰ。如图Ⅱ为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________。
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 “否定的”离子方 错误观点 程式 ① 所有离子方程式中的反应物必须都是离子 所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－② ===H2O 【答案】 (1)C、A、B (2) 错误观点 “否定的”离子方程式 所有离子方程式中的反应物必须都① Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋(合理即可) 是离子 －－2＋所有酸碱中和反应均可表示为：H＋2H＋＋SO24＋Ba＋2OH② ＋OH－===H2O ===BaSO4↓＋2H2O(合理即可) 20.(10分)完成下列问题： 在反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，有19.2 g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是________，被还原的HNO3的物质的量是________。写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 2＋【答案】 0.8 mol 0.2 mol 3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu＋2NO↑＋4H2O 21．(10分)(2015·经典习题选萃)一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，化学方程式为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。请回答： (1)请用单线桥法标明电子转移的方向和数目。 (2)氧化产物与还原产物的质量比是________。 (3)若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8 g，求参加反应的NO2和NH3的质量各是多少？ 【解析】 (2)产物7 mol N2中有3 mol是还原产物，4 mol是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的质量比为43。 (3)设参加反应的NO2和NH3的质量分别为x和y，则有 6NO2＋ 8NH3===7N2＋12H2O 氧化产物与还原产物的质量差 6×46g 8×17g 28 g x y 2.8 g 6×46 g＝28 gx2.8 g x＝27.6 g 8×17 g28 gy＝2.8 g y＝13.6 g 【答案】 (2)4(3)NO2：27.6 g NH3：13.6 g 3
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