（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：____________mol（用含有m、n的代数式表示）。
【答案】 (1). 93 (2). 100 (3). 漏斗、玻璃棒、烧杯 (4). 取滤液少许，加入NaOH溶液，加Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3 (6). AlO2－ ＋CO2 ＋2 H2O === 热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝 (5).
Al(OH)3↓＋HCO3－ (7). BaCl2[或Ba(OH)2] (8). 过滤 (9). 干燥 (10). 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然滤出后，重复操作2~3次 (11).
【解析】试题分析：由题中信息可知：明矾石的主要成分是十二水合硫酸铝钾，明矾石经焙烧后用氨水浸出，铝离子与氨水反应可以转化为氢氧化铝，过滤后，将滤液蒸发、结晶、过滤，可得到钾氮混合肥料。浸出过滤后的沉淀物中主要含Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3，经氢氧化钠溶液溶解后，Al(OH)3和Al2O3转化为偏铝酸钠，过滤除去不溶物氧化铁后得到含偏铝酸钠的滤液，向滤液中通入足量的二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀，再过滤，得到氢氧化铝。
（1）需要480mL稀氨水（每升含有39g氨），应该用500mL的容量配制500mL该氨水，配制好之后量取480mL即可。500mL该稀氨水中含有0.5L
g/L=19.5g氨，需要量取浓氨水（每升含有210g氨）的体积是
93mL，故选用规格为100 mL量筒量取浓氨水。过滤所用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）检验NH4＋的方法是：取滤液少许，加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则滤液中有NH4＋。
（3）沉淀物中所含的物质主要是Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3等。
（4）通入过量CO2生成氢氧化铝，该反应的离子方程式为AlO2－ ＋CO2 ＋2 H2O === Al(OH)3↓＋HCO3－。 （5）由题意可知，测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量的原理是，取一定质量的样品溶于水，然后加入钡试剂将硫酸根离子完全沉淀，根据样品的质量和硫酸钡的质量就可以求出样品中硫酸钾的质量，进一步可以求出①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液，②过滤、钾的含量。实验步骤是：产生白色沉淀。洗涤、干燥。其中洗涤沉淀的方法为：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然滤出后，重复操作2~3次。③冷却、称重。
（6）由试样中K2SO4、(NH4)2SO4的总质量为m g，可得174g/mol
n(K2SO4)+132g/mol
n[(NH4)2SO4]；硫酸钡沉
淀的物质的量为n mol，由硫酸根离子守恒可得n(K2SO4)+ n[(NH4)2SO4]= n mol，则试样中K2SO4的物质的量为
mol。
点睛：本题考查了常见无机物的制备的实验流程，难度较大。主要考查了溶液的配制、常见的实验仪器的使用、常见离子的检验方法、物质含量的测定等等。要求我们要掌握实验的基础知识和基本操作技能，掌握常见离子检验方法及物质的分离与提纯的基本方法。
高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(本题包括 10个小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列电池中不属于充电电池的是
A.普通干电池 B.对讲机镍镉电池 C.汽车铅蓄电池 D.手机锂离子电池 2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A.料酒可以除去食物中的腥味
B.纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要 C.葡萄糖可用于补钙药物的合成 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 3.工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是
A.银 B.锌 C.铁 D.铝 4.下列叙述不正确的是
A.用电子式表示HCl的形成过程: B.
16667
Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
△ C.在空气中加热金属锂: 4Li+O22Li2O
D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 5.下列属于物理变化的是
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯 ⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水 A.①②③④ B.①②⑦⑧⑨ C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨
6.已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中
反应最快的是
A.10℃,20mL 3mol/L的x溶液 B 20℃ ,30mL 2mol/L的x溶液
C. 20℃,10mL 5mo/L的x溶液 D.10℃,10mL 2mol/L的x溶液 7.已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为:
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)，下列说法正确的是
A.调控反应条件不能改变反应限度
B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D.投入1mol CO2能得到1mol的CH3OH
8.如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是
A.正极：Cu 负极：Zn S 稀H2SO4 B.正极：Zn 负极：Cu S CuSO4溶液 C.正极：Ag 负极：Zn S AgNO3溶液 D.正极：Fe 负极：Cu S AgNO3溶液 9.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O> HF> H2S ②原子半径：Na> Mg>O ③酸性：H3PO4> H2SO4> HClO4 ④得到电子能力：F>Cl>S A.②④ B.①③ C.①④ D.②③ 10.实验室用如图装置制取少最乙酸乙酯，下列说法正确的是
A.实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸 B.加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用 C.试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇
D.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气
体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是 A. WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构 B. WX2、 ZX2的化学键类型相同 C.原子半径大小顺序为:X
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