6.2金属的化学性质导学案(第一课时)

6.2 金属的化学性质导学案(第一课时)

【学习目标】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。

3.引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概况等方法对获取的信息进行加工和处理。

实验 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 铜丝在空气中燃烧 现象 思考：⑴根据上面的反应，可以看出金属具有怎样的化学性质？

⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？ 【分组讨论】

1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 【实验探究】知识点二：金属与酸的反应 金属 铝 锌 铁 现象 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 反应的化学方程式 稀硫酸 铜 【交流讨论】

1. 根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与稀盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________；不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有_________；

2.铝、锌、铁和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：_____反应最剧烈，其次是______，然后是________，由此推出四种金属活动性强弱顺序 > > >

3. 观察上表中的化学方程式，从反应物和生成物的类别角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同。 【归纳小结】置换反应

1．定义：一种_________与一种________反应生成另一种_________和另一种_________的反应。 2．特征：A +BC ==B +AC（取而代之）

【补充】铁单质在发生置换反应后，铁元素的化合价变为+2价。 【实验探究】知识点三：金属跟某些金属化合物溶液的反应

实验 铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入氯化铁溶液中 【交流讨论】

现象 反应的化学方程式 1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？

2.通过上述反应你认为铁、铜、银的金属活动性顺序如何排列？

3.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？

经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由___到____ 【巩固提高】

1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）

①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜

A.①③ B.③ C.③④⑤ D.③⑤

2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 3.下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应 4.(多选)下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ） A.氯化镁 B.硫酸锌 C.氯化铁 D.硫酸铜 5.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：

①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2

(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于__________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：__________________________________ ⑵分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________

⑶用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是_____________ 6.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因序号 盐酸的浓度 反应温度 铝丝消失的时间 素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相

① 3% 20℃ 500s 同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验

② 6% 20℃ 300s 数据：

③ 6% 30℃ 80s

⑴写出铝和盐酸反应的化学方程式：___________________________________________ ⑵实验②和③表明该反应快慢与_____________有关

⑶能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是________和__________

⑷如果把实验①中盐酸的浓度改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围______ ⑸该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？