b.?OCH3????OH 按要求回答下列问题： （1）B结构简式____。
（2）下列有关说法正确的是____。
A．有机物A能与NaHCO3溶液反应产生无色气体 B．反应①、②、③均为取代反应
HClC．有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应 D．盐酸多巴胺的分子式为C8H11NO2Cl
（3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（
（4）写出多巴胺（分子式为C8H11NO2）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。 ①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色
②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键
（5）设计以CH3CHO和CH3NO2为原料制备CH3CH2CH2NH2的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。
23.高纯无水MgCl2是电解法制镁的关键原料，有化工人员开发了以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量
的）强的原因是_____。
CaCO3杂质）为原料，以乙二醇为溶剂，采用氨络合法制备MgCl2?6NH3（白色块状固体或粉末，溶于
水，易潮解），再转化为无水MgCl2的新工艺，其流程图如图：
已知：①常压下，MgCO3的初始分解温度为399℃，CaCO3的初始分解温度为896℃； ②煅烧温度是影响MgO活性的关键因素； ③乙二醇的沸点197.3℃。
（1）步骤Ⅰ中工业上一般不选择800℃以上来完成这一步原因是_____。 （2）步骤Ⅱ中反应方程式
_____。
（3）步骤IV中蒸馏的目的是____。
（4）步骤V中的洗涤是为了除去晶体表面的杂质，最好选用下列哪种作为洗涤剂____。 A．氯化铵饱和溶液 B．乙二醇
C．冷水 D．氨气饱和的乙醇溶液 （5）实验过程需要测定Mg2?浓度，可通过EDTA滴定（与Mg2?以1:1反应）来进行测定，若分下列步骤
（未按顺序排列），为获得更可靠的实验结果，完整的操作顺序是c→___→e（用操作步骤前的字母表示）。 a．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀
b．用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗标准液的体积 c．称取一定质量的样品，配制250mL待测溶液 d．滴加1-2滴指示剂
e．舍弃不可靠数据、取平均值等
参考答案
一、选择题
1. A 2. B 3.D 4.B 5.D 6.B 7.C 8.D 9. D 10.A 11.C 12. A 13.A 14. B 15.C 16. C
+-2-17. (1). 三 (2). Cl2O+2SO2+3H2O=6H+2Cl+2SO4 (3). 分子间作用力（范德华力）
(4). 根据FeCl3易升华、易溶于有机溶剂等，可判断其具有分子晶体的特征 ．．．．．．．．．
18. (1). 羧基 (2). 1:1 (3). +2NaOH+CH3OH+H2O
垐?19. (1). HCO3+H2O噲?H2CO3+OH (2). 7.96?10?7 (3). 体温为37℃，高于室温，温
--度升高碳酸电离常数增大，所以计算的Ka1大
--20. 【答案】 (1). O、H、Cl (2). O2+2H2O+4e=4OH (3).
??CH3CHO+Cu+H2O Cu2(OH)3Cl+3H+=2Cu2++3H2O+Cl- (4). CuO+CH3CH2OH??2++21. (1). Fe2?、Cu2? (2). H2S+Cu=CuS?+2H (3).
(4). 第一步反应慢，第二步反应快，生成铁会快速转化为Fe3O4；生产中只要保持体系中有较高浓度水蒸
-2-气，铁就不能在体系大量存在 (5). 3CO2+4e=C+2CO3
22. (1).
(2). BC (3). 盐酸多巴胺为多巴胺中?NH2与盐酸反应生成更易
溶于水的-NH3（即生成了更易溶于水的铵盐） (4).
+、、
、 (5).
CH3NO2H2CH3CHO?????CH3CH?CHNO2???CH3CH2CH2NH2
23. (1). 温度过高碳酸钙易分解、温度过高影响氧化镁的活性 (2).
MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2O (3). 蒸馏除去母液中的水，使得乙二醇和氯化铵能循环利用 ．．．．．．．
(4). D (5). c→a→d→b（重复“a→d→b”2-3次）→e
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