+
B．b点所得溶液中：2c(SO23)+ c(H2SO3)＞c(Na)
－
c(SO23)－2.67C．c点所得溶液中： － =10
c(HSO3)
－
+
D．d点所得溶液中：c(OH－)= c(HSO－3)+ c(H2SO3) + c(H)
15．相同温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:
CO(g) +2H2 (g)
容器 CO ① ② ③ 0 0.5 0.1 H2 0 1.0 0.3 CH3OH 0.8 0.1 0.3 CH3OH(g)
平衡时CH3OH物质的量/mol 0.4 起始时各物质物质的量/mol 下列说法正确的是
A．达平衡时，容器①与容器②中的总压强之比为1∶1
B．达平衡时，容器②中反应达到平衡时，CO物质的量大于0.3mol C．达平衡时，容器③中的H2体积分数小于50%
D．达平衡时，容器①中CH3OH的转化率与容器②中CO的转化率关系： α(CH3OH)+α(CO)<0.9
非选择题 （共80分）
16．(12分) 氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化锌废渣(主要成分ZnO及少量Fe3O4、In2O3)
为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下：
硫酸氧化锌废渣酸浸气体氢氧化钠沉淀滤液Ⅰ氨水除锌滤液Ⅱ浓氢氧化钠碱浸固体盐酸调节pHIn(OH)3
已知：a．氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
金属离子 Zn2+ Fe In3+ 3+开始沉淀的pH 5.0 1.9 3.3 沉淀完全的pH 8.0 3.7 5.4 10090浸80取率70`500.20.30.40.50.6In3+Fe3+Zn2+0.7（液固比） b．In(OH)3是两性氢氧化物，与浓氢氧化钠反应生成Na3InO3
（1）经检测，酸浸后的浸取液中无Fe2+，则气体为 ▲ 。“酸浸”时In的浸取率与液固比
（硫酸的体积与固体的质量之比）的关系如上图所示，液固比不高于0.5的主要原因：①大于0.5时，In的浸取率提高有限；②后续反应增加氢氧化钠的消耗；③ ▲ 。 （2）“沉淀”控制溶液的pH值略大于5.4，原因是 ▲ 。
（3）“滤液Ⅱ”中含有[Zn(NH3)4] 2+，“除锌”时反应的离子方程式为 ▲ 。 （4）“固体”为 ▲ 。
（5）向“碱浸”后的溶液中加热水也能生成In(OH)3，原因是 ▲ 。 17．(15分) 化合物H是一种合成治疗肥胖药物的中间体，其合成路线流程图如下：
BrOHBr
（1）A中所含官能团的名称为 ▲ 。
（2）F→H反应类型是 ▲ 。
（3）写出化合物E（C11H16ClNO）的结构简式： ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中只有4种不同化学环境的氢； ②能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳
③分子含有一个苯环，且苯环上只有两个取代基
HNH2（5）请写出以
BrOHBr和为原料制备
N的合成路线流程图（无机试剂任用，
O合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲ 。
18．(12分) 一种复混肥主要成分为(NH4)2SO4、NH4NO3、KNO3及少量杂质（杂质不参加反应），
某兴趣小组为测定该复混肥中KNO3的含量，进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取5.000g样品，用蒸馏水溶解，配成100mL溶液。取10mL溶液，加过量的盐酸酸
化的的氯化钡，得沉淀0.233g。
步骤Ⅱ：另取步骤Ⅰ中所配溶液10mL，向滤液中加足量的氢氧化钠并加热，将产生的气体用
30.00mL0.1000 mol·L－1H2SO4（过量）进行吸收，充分吸收后，滴加几滴酚酞，用0.1000mol·L－1氢氧化钠标准溶液滴定过量的硫酸，消耗氢氧化钠标准20.00mL。
步骤Ⅲ：另取步骤Ⅰ中所配溶液10mL，加入足量铬粉和稀盐酸，充分反应后，再向溶液中加
足量的氢氧化钠并加热，将产生的气体用40.00mL0.1000 mol·L－1 H2SO4（过量）进行吸收，滴加几滴酚酞，用0.1000 mol·L－1氢氧化钠标准溶液滴定过量的硫酸，消耗氢氧化钠标准溶液10.00mL。
（1）判断氢氧化钠滴定硫酸到达终点的现象是 ▲ 。
2+（2）步骤Ⅲ中加铬粉和稀盐酸目的是将NO3转化为NH+4，单质Cr被氧化为Cr，写出该反应的离
－
子方程式： ▲ 。
（3）通过计算确定该复混肥中KNO3的质量分数（写出计算过程）。 ▲ 19．（15分）聚合氯化铝化学式为[Al2(OH)aCl6-a]n，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活
废水处理。由偏铝酸钙[Ca(AlO2)2]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：
Na2CO3偏铝酸钙碱溶沉淀ⅠCO2沉降H2O洗涤HCl酸化[Al2(OH)aCl6－a]n （1）经
测定“碱溶”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有Ca(OH)2，则溶液中的 c(CO2L1。{Ksp[Ca(OH)2]=6×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9} 3)≥ ▲ mol·－
－
（2）“沉降”的温度控制在40℃左右，主要原因是 ▲ ，“沉降”时的离子方程式为 ▲ 。 （3）“酸化”时的装置如19图所示，先将氢氧化铝滤饼分散在水中，然后向其中滴加定量的盐
酸，相比与直接向滤饼加盐酸的优点是 ▲ ，若要使聚合氯化铝[Al2(OH)aCl6-a]n中a=2，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件是 ▲ 。
（4）已知溶液pH不同时，钒元素与铝元素存在形式如下表所示，请完成利用含（HV2O5、AlO2）
碱性废水制备聚合氯化铝的实验步骤：
－
－
磁力搅拌器pH计钒的化合价 +4价V +5价V +3价Al pH=5 VO(OH)2沉淀 VO34 －pH=13 HV2O5 VO34 －－Al(OH)3沉淀 AlO2 －
图19
取适量废水 ▲ ，将纯净的氢氧化铝滤饼分散到水中，向其中滴加盐酸，得到聚合氯化铝。（实验中须使用的试剂有：0.1 mol·L1HCl、5%的双氧水、蒸馏水）
－
20．（14分）工业废物中常含有氮元素和磷元素，如果直接排放将会导致水体富营养化。处理工业废物中的氮磷是环境保护的重要课题。
（1）工业上常用联碱母液吸收废气中的氨，相关的热化学方程式为：
NH3(g)+H2O(g)= NH3·H2O(aq) ΔH1= +34.8kJ·moll
－
NH4HCO3(aq) + NH3·H2O(aq) = NH4COONH2(aq) +2H2O(l) ΔH2= +30.4kJ·mol－l (NH4)2CO3(aq)= NH4COONH2(aq)+H2O(l) ΔH3=+0.8kJ·mol－l moll． 则反应NH4HCO3(aq)+ NH3(g)=(NH4)2CO3(aq)的ΔH= ▲ kJ·－
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