考场座位号 姓名
（在此卷上答题无效）
芜湖市2015年高中毕业班模拟考试
理科综合能力测试试题卷
相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题 共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放。催化装置内发生的反应为：NOx+CO→N2+CO2，下列说法一定正确的是 A．上述氧化物均为酸性氧化物
B．反应中既有极性键也有非极性键形成 C．当x=2时，转移的电子数为4×6.02×1023
D．该反应为置换反应
8. 下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存
B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO- + SO32- = SO42- + Cl- C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀 9. 利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是
足量 甲中试剂 气体A CO2 Cl2 SO2 NH3 Na2SiO3 紫色石蕊 品红溶液 AgNO3 选项 A B C D 乙中试剂 BaCl2 Fe(SCN)2 KMnO4 AlCl3 现象 甲浑浊、乙澄清 开始均变红 均褪色 现象相同 解释 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 Cl2溶于水显酸性 SO2具有漂白性 NH3?H2O电离出OH- 10. 将2mol A和1 mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，
达到平衡时测得容器内压强增大。若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高
C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小 D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小
11. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)
＋－
B．用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c(NH4) < c(Cl) C．NH4Cl与Ba(NO3)2的混合溶液：c(Cl-)+2c(NO3-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Ba2+) D．饱和氯水中：c(H+)=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-) 12. 化学与社会、生活密切相关。下表中的事实和解释均正确的是 选项 A B C D 事实 用热的纯碱溶液洗去油污 铝罐车可用于运输稀硝酸 甘油作为化妆品中的保湿剂 氢氟酸刻蚀水晶工艺品 解释 Na2CO3可作为油脂分解的催化剂 铝表面形成致密氧化膜具有保护作用 甘油易与水形成氢键 HF具有强酸性 13. 向一定量的NH4HSO4溶液中逐渐加入镁粉，所得气体体积随镁粉质量变化如下图（忽 略温度变化及气体溶解），下列有关说法正确的是
o 气体体积（L b ）a
镁粉质量（g） A．o点时，溶液显酸性的主要原因为：NH4+ + H2O B．oa段溶液pH增大，c(NH4+)减小 C．b点溶液显中性 D．a、b点气体体积比为1:3
NH3·H2O + H+
考场座位号 姓名
（在此卷上答题无效）
芜湖市2015年高中毕业班模拟考试
理科综合能力测试试题卷
第Ⅱ卷（非选择题 共11题 180分）
考生注意事项：
请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．
25. （14分）N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素。
+
Br位于元素周期表第 周期第 族； （1）基态Na核外有 种运动状态不同的电子。Mg基态原子核外电子排布式为 。 （2）用“>”或“<”填空：
第一电离能 N S 粒子半径 S2- Mg2+ 熔点 SO3 Na2O2 键的极性 H—O H—N （3）已知多硫化钠-溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为： 2Na2S3 + 2NaBr
充电放电3Na2S2 + Br2
电源或负载 石 墨 a b 石 墨 Na2S2 NaBr溶液 Na2S3 溴水 水溶液 Na+交换膜 ①放电时Na+向 极迁移（填“a或b”）。
②充电时阴极电极反应式为： 。
N—N键能为167kJ/mol，N≡N键能为942kJ/mol。写出N4(g)（4）已知N4为正四面体结构，
转化为N2(g)的热化学方程式 。 26.（16分）已知化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌作用，其合成路线如图所示：
C6H6O3 ACH2Cl2BCH3Cl反应①C浓HNO3反应②C8H7NO5 DOONH2Fe+HCl反应③E N
CHF2OOHNH3CNORCHF2HNOH3CNOHRX一定条件，反应④NO2H3COMFe+HCl已知：Ⅰ. Ⅱ .
（1）E中官能团名称是 ；③的反应类型是 。
（2）B的结构简式是 ；A的名称（系统命名）是 。 （3）写出反应②的化学方程式： ；反应①和
②的先后次序不能颠倒，其原因是 。
（4）F是C的同分异构体，具有下列结构特征：①F能水解且能将Cu(OH)2还原；②苯环
侧链仅有面积比为1:2的两个吸收峰；③不存在—O—O—。F结构简式是__________________。
（5）下列说法正确的是
a. 加入浓溴水，1 molB最多消耗3 molBr2 b. M苯环侧链中含有3个π键 c. 1 molB完全燃烧消耗7.5 molO2 d. M能发生水解、氧化反应
27.（14分）回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳
定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其实验流程如下：
（1）物质X可以循环利用，该物质是________________。检验流程中使用的Na2SO3溶液是否变质的方法是 。
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品。若检验该晶体中结晶水的含量，所需
的硅酸盐材质仪器有 、 、 、玻璃棒、石棉网、干燥器等。 （3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是 。 （4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为________________________________ 。 （5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅
膏的质量为47.8 g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需
－
加________mL 1.0 mol·L1 Na2SO3溶液。
28.（14分）V2O5 是一种新型光电材料。某课题组模拟生产V2O5工艺部分流程如下：
Ⅰ 配制偏钒酸钠（NaVO3）溶液
（1）向V2O5 固体中缓慢滴加NaOH溶液，边加热边搅拌至V2O5 固体完全溶解，反应的离子
方程式为 。 Ⅱ 沉钒
一定条件下向偏钒酸钠溶液中加入氯化铵溶液，加热、搅拌得到偏钒酸铵沉淀。下图为部分因素对沉钒率的影响。
沉 沉钒钒 率率（ （）
）
（2）为了提高沉钒率，应调节溶液pH= 。已知偏钒酸铵微溶于冷水，可溶于热水，结合图中信息，生成偏钒酸铵沉淀的反应是 温度（℃） （填“吸热”或“放热”） 溶液pH 反应。
（3）该课题组对影响沉钒率的其他因素（除温度和pH）提出如下假设。
假设一：氯化铵溶液的浓度
假设二：
% %
相关推荐：
loading