13．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A．分子中存在两种含氧官能团 COOH B．1mol 该有机物可以分别与 3molBr2 和 5molH2 发生 加成CH 2 反应
C COOH O C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
OH D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应
14．原子序数为 x 的元素 E 在周期表中位于 A、B、C、D 四种元素中间(如图 所示)。则 A、B、C、D 四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0 族元素除外)（ ） A．4x
15．(Chem mun)报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃( 自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（ 反应 4 个五元环
16．下列说法正确的是（ ）
A．HOCH2CH=CHCOOH 能发生酯化、加聚、水解等反应 B．石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇 C．丁烷的一氯代物有 5 种 D．油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
17．C5H10O3 与饱和N1molC5H10O3 与足量钠反应 放出 分子式为 aHCO3 溶液反应能放出气体，且 1mol 气体的有机物有(不含立体异构) （ A．7 种
B．8 种
） C．9 种
D．12 种
）
)，拓展了人工合成
） A．不能发生氧化
B．4x＋6
C．4x＋10
D．4x＋14
B．一氯代物只有 4 种 C．分子中含有 D．所有原子处于同一平面
18．一种以 NaBH4 和 H2O2 为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（
A．电池的正极反应为 H2O2＋2e
－===2OH
－
＋
B．电池放电时 Na从 a 极区移向 b 极区 C．电子从电极 b 经外电路流向电极 a D．b 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用
19．W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有 刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总 数相同。下列叙述正确的是（ ）
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸
20．我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。 该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ．．．
）
A．生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B．CH4→CH3COOH C―H 键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了 过程中，有 C―C C-H 键 D．该催化剂参与了断键 键和
第二部分非选择题（20 分） 二、（20 分）
21．(10 分)
（1）写出苯与液溴反应的化学方程式：
（2）写出H O-CH2CH2CH2-OH 在铜丝催化下发生氧化的化学方程式：
（3）已知部分氯代烃（R-Cl）在碱的醇溶液（醇为溶剂）中加热生成烯烃。写出 CH3CHClCH3
NaOH 的醇溶液共热发生反应的化学方程式： 与
（4）某电池的原理如图所示，总反应为 2Cu＋Ag2O = Cu2O＋2Ag。
写出电极反应式 （-）： （+）：
22．(10 分)
NH3?H2O，则氯 化铵固体溶入（1）已知氯化铵（NH4Cl）溶液呈碱性的原因是少量的 NH +与水反应生成 4
水时发生断裂的化学键类型为：
（2）工业上尿素由 CO2 和 NH3 在一定条件下合成，其反应方程式为：
2NH3＋CO2
CO(NH2)2＋H2O，
n NH3 ＝ 4 时，CO2 的转化率随时间的变化关系如图所示。 当氨碳比 n CO2
a．A 点的逆反应速率 v 逆(CO2) 或“等于”)。 b．NH3 的平衡转化率为 （3）已知：
可用下述装置制取 1,2 - 二溴乙烷（无色液体，密度 2.18 g·cm-3，熔、沸点为 9.79℃、 131.4℃，不溶于水）；试管 d 中装有液溴(表面覆盖少量水)。 ① e 装置的作用
是
；
。
B 点的正反应速率 v 正(CO2) (填“大于”、“小于”
② 若用冰水代替烧杯中的冷水， 可能引起的不安全
后果
是
；
③ 已知卤代烃与碱混合共热会发
生反应，实验结束后，要精制试管 d 中的粗产品，操作先后顺序是（填标号） A．蒸镏
B．水洗
C．用干燥剂干燥
D．10%NaOH 溶液洗
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