资博家教网，免费请家教http://www.beidazibo.com
天然气——主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。 裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃。
裂解气——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。 木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等。
炼厂气——C1~C4的气态烃 ※又名石油气、油田气。 电石气——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。
六、比较元素金属性强弱的依据
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质 ．．
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ．．．☆ 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属
性是：Cu > Zn，而金属活动性是：Zn > Cu。
1． 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧
烈，其金属性越强。 2． 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金
属性越强。
3． 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
4． 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA
族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5． 依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，
由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7． 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8． 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9． 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
七、比较元素非金属性强弱的依据
1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越
容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。
2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。
3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，
由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。 4． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。 5． 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。 6． 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。
7． 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在KClO3中Cl
显+5价，O显-2价，则说明非金属性是O > Cl；在OF2中，O显+2价，F显-1价，则说明非
资博家教网，免费请家教http://www.beidazibo.com
资博家教网，免费请家教http://www.beidazibo.com
金属性是F > O 说明：
元素的非金属性与其单质的活泼性不完全一致。例如，氧、氮的非金属性均比氯强，但氧气、氮气的活泼性均不及氯气。
八、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒： 一核10电子的 二核10电子的 三核10电子的 四核10电子的 五核10电子的 2．“18电子”的微粒： 一核18电子 二核18电子 三核18电子 四核18电子 五核18电子 六核18电子 七核18电子 八核18电子 分子 Ne HF H2O NH3 CH4 分 子 Ar F2、HCl H2S PH3、H2O2 SiH4、CH3F N2H4、CH3OH CH3NH2 CH3CH3 离 子 N3—（固）、O2—（固）、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2 H3O+ NH4+ 离 子 K+、Ca2+、Cl—、S2— HS— —九、元素周期表 族 周 期 将族序号、主族元素、惰性元素的名称、符号、原子序数填入下表。 一 二 三 四 五 资博家教网，免费请家教http://www.beidazibo.com
资博家教网，免费请家教http://www.beidazibo.com
六 七
小结：
1． 元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、
ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（纵行序号的个位数与主族序数相等）；第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族（纵行序号个位数与副族序数相等）；第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族；第18纵行称为0族。 2． ⅠA族称为碱金属元素（氢除外）；ⅡA族称为碱土金属元素；ⅢA族称为铝族元素；ⅣA族称为碳族元素；ⅤA族称为氮族元素；ⅥA族称为氧族元素；ⅦA族称为卤族元素。 3． 元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一（2种元素）、二（8种元素）、三（8种
元素）周期为短周期（只有主族元素）；第四（18种元素）、五（18种元素）、六（32种元素）
周期为长周期（既有主族元素，又有过渡元素）；第七周期（目前已排26种元素）为不完全周期。
4． 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除外），
其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。
5． 在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。 6． 主族元素的价电子是指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。 7． 在目前的112种元素中，只有22种非金属元素（包括6种稀有气体元素），其余90种都是金
属元素；过渡元素全部是金属元素。
8． 在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药；
金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀
的合金材料等等。
9． 从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族（包括108、
109、110三号元素）、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118
号。
10．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1（第二、三两周期）或11（第四、五两周期）或25（第六周期）。 11．若主族元素xA所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所在的第n + 1周期有b种元素，
当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时，则有：y = x + a；当xA、yB位于第ⅢA ~ ⅦA族时，则有： y = x + b。
资博家教网，免费请家教http://www.beidazibo.com
十、构、位、性的规律与例外
资博家教网，免费请家教http://www.beidazibo.com
1． 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（H）中无中子。
2． 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
3． 大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳
定的同位素。
4． 一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金
刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。（据有些资料说，氢元素形成的化合物最多）
5． 元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。 6． 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8． 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，
为双聚分子，结构式为
所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
1
9． 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。
10．非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。 11．离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
12．含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13．单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14．一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15．非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。
16．非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17．金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、
CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O；Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。
18．组成和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HF>HCl，
H2O>H2S，NH3>PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。 19．非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20．含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21．一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增
强。
22．离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
十一、微粒半径大小的比较方法
1． 原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的
递增，半径逐渐减小；若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。 2． 若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。
资博家教网，免费请家教http://www.beidazibo.com
相关推荐：
loading