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3． 同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子
层数一定比阴离子少一层。 4． 同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。
☆判断微粒半径大小的总原则是：
1． 电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大； 2． 电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；
3． 电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe）> r（Fe） 4． 核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；
5． 若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半
径大小，需要查找有关数据才能判断。
2+
3+
十二、离子方程式的书写
１. 离子符号的正确书写
电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：
酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中 碱中，氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水溶液或熔融状态时 盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时 ☆注意：
①酸式盐的电离情况：
NaHSO4（水溶液）==Na+ + H+ + SO42— NaHCO3==Na+ + HCO3— NH4HSO3==NH4 + HSO3 NaH2PO4==Na+ + H2PO4—
②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
③对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子，例如，浓H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42—，且浓H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。
④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。 ２. 反应要符合实际
① 符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥
发性的物质）；
② 符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）； ③ H+优先跟碱性强的微粒（易电离出OH— 或易结合H+的微粒）反应；
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+
—
NaHSO4（熔融）==Na+ + HSO4—
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④ OH优先跟酸性强的微粒（易电离出H或易结合OH的微粒）反应。 ３. 配平要符合三个“守恒”——质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒 ４. 注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、．
阳离子的个数比。 [练习]
１. CO2通入苯酚钠溶液中:__________________________________________ ２. 苯酚溶于饱和碳酸钠溶液中: 3. Fe(OH)3与氢碘酸反应:___________________________ 4. 向溴化亚铁溶液中通入氯气
（1）溴化亚铁过量:_______________________________________ （2）氯气过量: （3）两者的物质的量之比为1 : 1 （4）两者的物质的量之比为5 : 7 5. 向碘化亚铁溶液中通入氯气
（1）碘化亚铁过量:_______________________________________ （2）氯气过量: （3）两者的物质的量之比为5 : 7 6. Ca(HCO3)2溶液与
（1）少量NaOH：________________________________ （2）过量NaOH： （3）少量石灰水反应： （4）过量石灰水反应： 7. （1）将H2S气体通入FeCl3溶液中: （2）少量Na2S溶液与FeCl3的反应: （3）过量Na2S溶液与FeCl3的反应: （4）Na2S溶液与AlCl3的反应: 8. （1）向水玻璃中通入过量的CO2:___________________________________________ （2）向漂粉精溶液中通入少量的CO2:_______________________________________ （3）向漂粉精溶液中通入过量的CO2:_______________________________________ （4）向苯酚钠溶液中通入过量的SO2:_______________________________________ （5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:_____________________________________ （6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2:___________________________________ 9．（1）氯化铁溶液的水解反应: （2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中: 10．向NH4HSO3溶液中逐渐滴加稀NaOH溶液
先
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—
+
—
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后 11．向稀NaHSO4溶液中逐滴滴加稀Ba(OH)2溶液
（1）至溶液呈中性： （2）至SO4沉淀完全： 12．向稀Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀NaHSO4溶液
（1）至Ba沉淀完全： （2）至溶液呈中性： 13．向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液
（1）至沉淀物质的量最多 （2）至沉淀质量最多 （3）以横坐标表示所滴加NaOH溶液的体积， 纵坐标分别表示生成沉淀的物质的量和质量， 在右边画出反应过程的曲线。
14．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入稀NaOH溶液，
（1）依次发生的反应为
（2）生成沉淀最多时的反应为
（3）生成的沉淀恰好完全溶解时的反应为
15．将NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液按下列物质的量之比反应，写出其离子方程式。
（1）2 : 1 （2）4 : 3 （3）2 : 3 （4）1 : 2 16． 银铵溶液的制备
先_____________________________________ 后_____________________________________ 17．向银铵溶液中
（1）滴加稀硝酸 （2）滴加稀盐酸
18． 铝盐溶液与偏铝酸盐溶液的反应 19． 泡沫灭火器中的反应原理 20．（1）工业上用阳离子交换膜法电解饱和食盐水 资博家教网，免费请家教http://www.beidazibo.com
2+
2—
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（2）用铁电极电解饱和食盐水 （3）用惰性电极电解熔融氯化钠 （4）用铜电极电解稀硫酸 （5）用惰性电极电解氢氧化钠溶液 （6）用惰性电极电解硫酸铜溶液 （7）工业上冶炼金属铝 （8）用惰性电极电解锰酸钾溶液 21．（1）铅蓄电池中
Ⅰ放电时：
正极反应
负极反应 总反应
Ⅱ充电时：
正极反应
负极反应 总反应 正极反应 负极反应 总反应 （2）干电池中（用MnO2作为吸H2剂，Zn2+易与NH3形成难电离的Zn(NH3)42+复杂离子）
十三、离子共存问题
1．分析是否能发生复分解反应。一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。 2．分析能否发生氧化还原反应
还原性离子（Fe、I、S、SO3等）与氧化性离子（NO3/H、Fe、ClO、MnO4等）因发生氧化还原反应而不能共存。例如： 2Fe3+ + S2— == 2Fe2+ + S↓
3+
2—
2+
2+
—
2—2—
—
+3+
——
2—
+
2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
3Fe + NO3+ 4H == 3Fe + NO↑+ 2H2O
2+
—
2Fe + SO3+ H2O == 2Fe + SO4+ 2H 5Fe2+ + MnO4—+ 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
+3+
6Fe2+ + 3ClO—+ 3H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3Cl—+ 4Fe3+ 3SO3+ 2NO3+ 2H == 3SO4+ 2NO↑+ H2O 5SO32—+ 2MnO4—+ 6H+ == 5SO42—+ 2Mn2++ 3H2O 2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 3．分析是否发生双水解反应
常见的双水解反应有以下几组： S2— AlO2— CO32— CO32— HCO3— Fe3+ AlO2— Fe3+与 2—
—
+2—
SO3+ ClO== SO4+ Cl
S2O32— + 2H+ == S↓+ SO2↑+ H2O
2—
—
2—
—
??
Al3+与 AlO2—与 Al3+ NH4+与 资博家教网，免费请家教http://www.beidazibo.com
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