2021年高考化学专题复习：盐类的水解

2021年高考化学专题复习：盐类的水解

1.下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是( ) A.SO3

B.NaHSO4 C.CuCl2

D.NaF

2.下列对盐类水解过程的说法正确的是( ) A.属于氧化还原反应 C.水的电离程度增大

B.溶液的pH一定发生改变 D.是放热的过程

3.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( ) A.CH3COO-+H2O

+

B.NH4+H2O

CH3COOH+OH-

NH4OH+H+

CH3COONa+H2O

C.CH3COOH+NaOHD.NaCl+H2O

NaOH+HCl

4.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是( )

A.a>b=c B.c>a>b C.c>b>a D.b>c>a

5.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是( ) A.烧碱

B.食用醋 C.氯化铵

D.纯碱

6.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( ) A.前者

B.后者

C.等于

D.无法确定

7.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( ) A.电离程度:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN

C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D.酸根离子浓度:c(CN-)

8.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( ) A.KCl

B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4

9.常温下,已知0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ

的酸性强弱排列正确的是( ) A.HX>HY>HZ C.HZ>HY>HX

B.HY>HX>HZ D.HZ>HX>HY

10.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是( ) A.c(A-)≥c(M+) B.c(A-)=c(M+)

C.若MA不水解,则c(OH-)c(H+)

11.明矾水溶液呈 性,原因是 (用离子方程式表示,下同);小苏打水溶液呈 性,原因是 。二者均 (填“促进”或“抑制”)水的电离。

+-2---3++3+-12.现有SO23、NH4、Al、Na、SO4、AlO2、Fe、HCO3、Cl等离子,请按要求填空:

(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是 。 (2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是 。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。

13.物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液

+

中,c(NH4)的大小顺序是 ,溶液pH的大小顺序

是 。

14.常温下pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6。

(1)写出生成的正盐的化学式: 。

(2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为 。 (3)简述该混合液呈酸性的原因: 。

参考答案

题号 答案 1 C 2 C 3 A 4 B 5 D

11. 酸 Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+ 碱 HCO-3+H2O

H2CO3+OH- 促进 6 B 7 D 8 C 9 A 10 D 12. 解析(1)弱酸根离子水解使溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也

---显碱性,即SO23、AlO2、HCO3水解呈碱性。

+

(2)NH4、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。

-(3)Na+、Cl-、SO24是强碱的阳离子和强酸的阴离子,既能在强酸性溶液中存在又能在强碱

性溶液中存在。

(4)HCO-3属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能与强碱反应。

+---3+3+答案(1)SO23、AlO2、HCO3 (2)NH4、Al、Fe --(3)Na+、Cl-、SO24 (4)HCO3

+++13.解析本题可分三种情况:(1)NH3·H2O电离产生NH4、OH-;(2)NH4水解产生H+;(3)NH4水解+受到影响——促进或抑制。在NH4HSO4溶液中,H+抑制NH4的水解;而NH4HCO3中,HCO-3水+++解呈碱性,会促进NH4水解,但影响程度不大;(NH4)2SO4溶液中,NH4的浓度最大。故NH4的

浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O,其中pH可根据

+NH4的水解程度及电离的情况得出,pH由大到小的顺序是NH3·H2O、NH4HCO3、NH4Cl、

(NH4)2SO4、NH4HSO4。

答案⑤>④>②>③>① ①>③>②>⑤>④

14.解析(1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-完全反应生成的盐,A显-n价,B显+m价,所以正盐为BnAm。

(2)若为强酸强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合;所以应为弱酸强碱混合,An-水解,注意An-分步水解,可只写第一步:An-+H2O

(3)弱酸过量,电离出H+。 答案(1)BnAm (2)An-+H2O

HA(n-1)-+OH- (3)过量的弱酸进一步电离出H+

HA(n-1)-+OH-。