C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kj·mol
﹣1
D．2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) △H=﹣376.4 kJ·mol1
﹣
6．下列说法正确的是
A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则sp(PbS) 7．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72和CrO42)工业废水的常用方法，过程如下： ﹣ ﹣ HFeOH2?3?CrO42?????CrO????Cr????Cr(OH)3? 27转换还原沉淀?2?? 己知转化过程中反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq) ﹣ ﹣ ﹣ Cr2O72(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含 ﹣ 量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72。下列说法不正确的是 A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态 B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g C．常温下转化反应的平衡常数=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 D．常温下sp[Cr(OH)3]=1×10 ﹣32 ，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×105mol/L，应调溶液的pH=5 ﹣ 二、非选择题(本大题共4小题。共58分) 8．(14分)尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。 (1)氮气的电子式为_______，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式______________。 (2)食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是______________ (填名称)，其水解的最终产物为______________。 (3)土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3，写出其离子方程式： ﹣ ______________________________________________________________________。 (4)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。 ①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)．______________。 ②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为______________g。 9．(15分)某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。 实验步骤与现象如下： ①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B 中品红溶液褪色，再关闭。 ②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。 将回答下列问题： (1)溶液中白色固体是_______ (填化学式)，C中CCl4的作用是______________。 (2)取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可 能发生反应的化学方程式：_____________________、_____________________。 (3)分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 ①分离的操作名称为：______________： ②白色沉淀为：______________； ⑨产生白色沉淀的原因可能是__________________________________________。 10．(15分)药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。在普仑司特的合 成中需要用到关键中间体M(1﹣溴﹣4﹣苯丁烷)。中间体M的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)D中的官能团为______________：反应④属于______________反应(填反应类型)； B的结构简式为_________________________________________________。 (2)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____________________。 a．能发生银镜反应和水解反应： b．不存在顺反异构体 (3)利用溴代烃E(含溴质量分数为66.1％)为起始原料也可制得中间体M： 则E的结构简式为____________________________ F→M的化学方程式为_________________________________________________。 (4)C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。 ①用系统命名法给化合物G命名：______________； ②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式： ______________________________________________________________________。 11．(14分)二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。 (1)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生 ClO2气体，离子方程式为_________________________________________________。 向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 __________________________________________。 (2)化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________________________。 (3)电解法是目前研究最为热门的生产 一。题11图所示为直接电解氯酸钠、自动催化ClO2的实验。 ①电源负极为_______极(填A或B)： ②写出阴极室发生反应依次为： ____________________________、 ____________________________； ③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因 ﹣ ClO2的方法之循环制备高纯 H+浓度降低而 导致的ClO2歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为______________。
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