①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pHA___pHC。（填 “>”、“=”或“<”）。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。 30.（18分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法 回收WC和制备CoxOy，的工艺流程简图如下：
(l)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸的作用是______。
(2)通人氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是____________。
(3)实验测得NH4HCO3溶液显碱性，制备CoCO3时，选用的加料方式是_______（填代 号），原因是_______。
a．将滤液与NH4HCO3溶液同时加入到反应容器中 b．将滤液缓慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反应容器中 c．将NH4HCO3溶液缓慢加入到盛有滤液的反应容器中
写出生成CoCO3的离子方程式______________________________________。 (4)实验中获得的若洗涤不充分，在焙烧时会产生污染性气体，该污染性气体的成 分为_______________（填化学式）。
(5)实验室用下列装置制取CoxOy，并测定其化学式。
①装置A制得的中含有少量Cl2，则装置B中所盛放的试剂为______（填代号）。 a.NaHCO3溶液 b.NaOH溶液 c.MnO4溶液 d．饱和NaCI溶液
②在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是 8.30g，则生成物CoxOy的化学式为____________。 ③若缺少装置F，则导致
x的值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 y【选做部分】
31.(12分)【化学——化学与技术】（未命题） 32.(12分)【化学一物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
(2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
(3)AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式 为________（写出一种即可）。
(4)D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程 式_______.
( 5)D2B的晶胞如右图所示，已知晶体的密度为 ?g?cm，阿伏加 德罗常数为NA，则晶胞边长为_______cm(用含 33.(12分)【化学——有机化学基础】
某有机化合物的合成路线如下：‘
?3?、NA的式子表示)。
已知：
III.E的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。 请回答下列问题：
(1)A的分子式为_______，C→D的反应类型为_______。
(2)鉴别E、G所用的试剂除NaOH溶液外，还需要的试剂有_______（填试剂名称）。 (3)符合下列条件的C的同分异构体共有_______种。 ①能与溴水发生加成反应②能使溶液显紫色 ③苯环上有三个取代基且能发生银镜反应
(4)J在一定条件下可以发生聚合反应得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为____ ____________________。
(5)D+J→的化学方程式为________________________。
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