2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA C．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】
A．He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1molHe含有2mol质子，质子数为2NA，A项正确； B．10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，为0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4g水，为0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，数目为0.4NA，B项正确； C．CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，可以知道1个CO32－水解会生成1个OH－和1个HCO3－，阴离子数目增
加，大于NA，C项错误；
D．NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol，N的化合价从NO3－中的＋5降低到了＋4，D项正确；现生成0.5molNO2，则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA， 本题答案选C。
2．常温下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25℃时：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。
下列有关描述正确的是（ ） A．图中X-为Br-
B．混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5 C．滴定过程中首先沉淀的是AgCl
D．当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1 【答案】B
【解析】 【分析】
L-1的AgNO3向体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由Cl-与I-组成的混合溶液中滴加0.10mol·
溶液，根据溶度积数据，Cl-与I-组成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-与组成的混合溶液中Br-先沉淀，由图象可知当加入25mLAgNO3溶液时I-和Br-分别反应完，当加入65mLAgNO3溶液时Cl-反应完，据此分析解答。 【详解】
A、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，因此当开始沉淀时，I-浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X-表示I-；故A错误；
B、由图象可知，当滴定Cl-与I-组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶液时I-反应完，
n=0.025L?0.10mol·L-1=0.0025mol；（I-）当加入65mLAgNO3溶液时Cl-反应完，即Cl-反应完消耗了40mLAgNO3L-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正溶液，n（Cl-）=0.04L?0.10mol·确；
C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgI，故C错误；
D、由图象可知，当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)<7×10-7mol·L-1，故D错误。 答案选B。
3．如图1为甲烷和O2 构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3 溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A．b电极为负极
B．图1中电解质溶液的pH增大
C．a 电极反应式为CH4-8e- +8OH-=CO2+6H2O D．图2 中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3 +6H2O 【答案】D
【解析】A. x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH-而作阴极，相应地b电极为正极，故A错误；B. 图1中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，电解质溶液的pH减小，故B错误；C. 在碱性溶液中不能产生CO2，a电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故C错误；D. 图2中电解AlCl3溶液的总反应式为：2AlCl3+6H2O
2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，故D正确。故选D。
2Al(OH)3 ↓+3Cl 2↑+3H2 ↑
4．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：
下列说法中错误的是（ ） A．过程①→②是吸热反应 B．Ni是该反应的催化剂
C．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 D．反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2【答案】A 【解析】 【分析】
由图可知，发生CH4+CO2出热量，以此来解答。 【详解】
A．①→②中能量降低，放出热量，故A错误；
B．Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故B正确； C．由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；
NiD．由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2???2CO+2H2，故D正确；
2CO+2H2
2CO+2H2，Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放
答案选A。 【点睛】
反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量的相对大小。
5．加较多量的水稀释 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（ ） A．CO32- 【答案】C 【解析】 【详解】
在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大， 故选：C。
B．HCO3-
C．H+
D．OH-
6．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的
3。下列说法正确的是（ ） 4
A．简单离子半径：Z>M>Y
B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸 C．X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体 D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱 【答案】D 【解析】 【分析】
短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式，X为H元素，M为Al元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的
3，Y为O元素，原4子序数依次增大，Z元素在O元素和Al元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。 【详解】
根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素；
A．Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Y > Z > M，故A错误；
B．Z为Mg元素，M为Al元素，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误； C．X为H元素，Y为O元素，X+与Y22-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误； D．Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确； 答案选D。
7．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
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